Какова масса соли, образовавшейся при реакции растворения фосфида кальция в избытке соляной кислоты, если при этом

Nadezhda

47

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала определим уравнение реакции. Растворение фосфида кальция в соляной кислоте приводит к образованию газа фосфана (PH3) и раствора соли кальция (CaCl2). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

\[Ca3P2 + 6HCl \to 2PH3 + 3CaCl2\]

2. У нас есть информация о выделении газа объемом 8,96 л при нормальных условиях (н.у.). Важно помнить, что объем газа пропорционален количеству вещества газа, согласно газовому закону Авогадро. Поэтому мы можем использовать эту информацию для определения количества фосфана, выпущенного в результате реакции.

3. Найдем количество вещества (моль) фосфана. Используя уравнение реакции, мы видим, что на одну молекулу фосфана образуется одна молекула фосфида кальция. Поэтому количество молекул фосфана будет равно количеству молекул фосфида кальция, который растворяется:

\[\text{Количество вещества PH3} = 8,96 \, \text{л} \times \frac{1 \, \text{моль}}{22,4 \, \text{л}}\]

4. Теперь нам нужно найти массу соли кальция (CaCl2), образовавшейся при реакции. Масса соли будет равна произведению количества вещества соли на ее молярную массу.

\[\text{Масса CaCl2} = \text{Количество вещества CaCl2} \times \text{молярная масса CaCl2}\]

5. Для расчета массы нам нужно знать количество вещества соли. Из уравнения реакции видно, что на 3 молекулы фосфида кальция образуется 3 молекулы соли кальция. Таким образом, количество молекул соли будет таким же, как количество молекул фосфида кальция:

\[\text{Количество вещества CaCl2} = \text{Количество вещества PH3}\]

6. Теперь мы можем найти массу соли, образовавшейся при реакции.

7. Молярная масса фосфида кальция (Ca3P2) составляет примерно 182,2 г/моль. Молярная масса соли кальция (CaCl2) составляет примерно 110,98 г/моль.

8. Итак, подставляем все значения в формулы и выполняем расчеты:

\[\text{Масса CaCl2} = (\text{Количество вещества PH3}) \times (\text{молярная масса CaCl2})\]
\[\text{Масса CaCl2} = \left(8,96 \, \text{л} \times \frac{1 \, \text{моль}}{22,4 \, \text{л}}\right) \times 110,98 \, \text{г/моль}\]

Продолжаем вычисления:

\[\text{Масса CaCl2} = 0,4 \, \text{моль} \times 110,98 \, \text{г/моль} \approx 44,39 \, \text{г}\]

Таким образом, масса соли CaCl2, образовавшейся при реакции растворения фосфида кальция в избытке соляной кислоты, составляет приблизительно 44,4 г (с точностью до десятых).