Какова масса соли, образовавшейся в результате обработки 14 г оксида кальция раствором азотной кислоты?

Zvezdnyy_Pyl

22

Хорошо! Давайте решим эту задачу пошагово.

Вначале, нам нужно определить химическое уравнение реакции между оксидом кальция и азотной кислотой. Оксид кальция (CaO) реагирует с азотной кислотой (HNO3), образуя соль кальция (Ca(NO3)2), воду (H2O) и оксид азота (NO):

\[CaO + 2HNO3 \rightarrow Ca(NO3)2 + H2O + NO\]

Следующий шаг - определение молярных соотношений в реакции. Из уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 2 молями HNO3, образуя 1 моль Ca(NO3)2. Теперь давайте посчитаем моли реагента, имея массу оксида кальция.

Масса оксида кальция равна 14 г. Молярная масса CaO равна сумме массы атомов Ca и O, которая равна 40,1 г/моль + 16,0 г/моль = 56,1 г/моль.

Чтобы рассчитать количество молей CaO, разделим массу на молярную массу:

\[n(CaO) = \frac{14 \, \text{г}}{56,1 \, \text{г/моль}} \approx 0,249 \, \text{моль}\]

Теперь, зная, что 1 моль CaO реагирует с 1 молью Ca(NO3)2, можем сказать, что образуется такое же количество молей Ca(NO3)2.

Таким образом, масса Ca(NO3)2, образовавшейся в результате реакции, равна:

\[m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) \times \text{молярная масса Ca(NO3)2}\]

Молярная масса Ca(NO3)2 равна сумме массы атомов Ca, N и O, которая составляет 40,1 г/моль + 14,0 г/моль + 16,0 г/моль × 2 = 164,1 г/моль.

\[m(Ca(NO3)2) = 0,249 \, \text{моль} \times 164,1 \, \text{г/моль} \approx 40,81 \, \text{г}\]

Таким образом, масса соли, образовавшейся в результате обработки 14 г оксида кальция раствором азотной кислоты, составляет приблизительно 40,81 г.

Надеюсь, это решение пошагово и с объяснениями помогает понять задачу и получить итоговый ответ! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать!