Какова масса соли, образовавшейся в результате реакции избытка раствора гидроксида натрия с 19,6 г фосфорной кислоты?

Зимний_Сон

66

Для того чтобы решить данную задачу, мы должны знать уравнение реакции между гидроксидом натрия и фосфорной кислотой. Давайте начнем с написания уравнения реакции:

\[3NaOH + H_3PO_4 \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O\]

Из уравнения видно, что между 3 молями NaOH и 1 молью H3PO4 образуется 1 моль Na3PO4. Теперь мы можем приступить к решению задачи.

Дано: масса фосфорной кислоты = 19,6 г

Чтобы определить массу соли, образовавшейся в результате реакции, нам необходимо использовать концепцию молярных соотношений. Мы можем начать с расчета количества вещества фосфорной кислоты, используя ее молярную массу.

Молярная масса H3PO4 = 3 * молярная масса H + молярная масса P + 4 * молярная масса O

Молярная масса H = 1 г/моль
Молярная масса P = 31 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль

Молярная масса H3PO4 = 3 * 1 г/моль + 31 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль

Теперь мы можем использовать полученное значение для расчета количества вещества фосфорной кислоты:

Количество вещества H3PO4 = масса фосфорной кислоты / молярная масса H3PO4

Количество вещества H3PO4 = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

Так как по условию задачи раствор гидроксида натрия является избыточным, это означает, что гидроксид натрия будет полностью реагировать с фосфорной кислотой. Таким образом, масса образовавшейся соли будет зависеть от количества вещества фосфорной кислоты.

Масса Na3PO4 = количество вещества H3PO4 * молярная масса Na3PO4

Молярная масса Na3PO4 = 3 * молярная масса Na + молярная масса P + 4 * молярная масса O

Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса P = 31 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль

Молярная масса Na3PO4 = 3 * 23 г/моль + 31 г/моль + 4 * 16 г/моль = 163 г/моль

Масса Na3PO4 = 0,2 моль * 163 г/моль = 32,6 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся в результате реакции гидроксида натрия с фосфорной кислотой, составляет 32,6 г.