Какова масса соли, получающейся при реакции 45 грамм азотной кислоты и 24 грамма оксида кальция?

Polyarnaya_1402

33

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции и молярными массами соответствующих веществ.

Шаг 1: Напишем химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом кальция (CaO):
\[CaO + 2HNO3 \rightarrow Ca(NO3)2 + H2O\]

Шаг 2: Определим молярные массы веществ:
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль.
Молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56 г/моль.

Шаг 3: Рассчитаем количество веществ, заданного в задаче, в молях:
Масса азотной кислоты (HNO3) равна 45 г.
Масса оксида кальция (CaO) равна 24 г.

Для этого воспользуемся формулой:
\[n = \frac{m}{M}\]

Где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

Таким образом, количество вещества азотной кислоты (HNO3) будет равно:
\[n_{HNO3} = \frac{45}{63} \approx 0.714\,моль\]

Количество вещества оксида кальция (CaO) будет равно:
\[n_{CaO} = \frac{24}{56} \approx 0.429\,моль\]

Шаг 4: Из уравнения реакции видно, что стехиометрическое соотношение между азотной кислотой и солевым продуктом (нитратом кальция, Ca(NO3)2) составляет 1:1. Это означает, что каждая моль азотной кислоты соответствует одной моли соли.

Шаг 5: Теперь можем рассчитать молекулярную массу соли (Ca(NO3)2), а затем найти ее массу:
Молярная масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) равна 164 г/моль.

Масса соли будет равна:
\[m_{соли} = n_{HNO3} \cdot M_{Ca(NO3)2} = 0.714 \cdot 164 \approx 117.996 \, г\]

Ответ: Масса соли, получающейся при реакции 45 грамм азотной кислоты и 24 грамма оксида кальция, составляет примерно 118 граммов.