Какова масса соли, полученной после добавления раствора, содержащего 49 г серной кислоты, к карбонату натрия?

Звездопад_В_Космосе

27

Хорошо! Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом натрия (Na2CO3).

Сначала давайте записывать уравнение реакции:
H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждая молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молекулой карбоната натрия (Na2CO3). Масса серной кислоты составляет 49 граммов.

Теперь нужно вычислить количество молекул серной кислоты. Для этого мы используем молярную массу H2SO4, которая равна 98 г/моль (2 гидрогена + 32 серы + 4 кислорода).

Чтобы найти количество молекул, делим массу на молярную массу:
Количество молекул H2SO4 = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Так как реакция между H2SO4 и Na2CO3 происходит в соотношении 1:1, количество молекул карбоната натрия будет также 0.5 моль.

Для того, чтобы найти массу соли (Na2SO4) после реакции, нам необходимо знать её молярную массу. Молярная масса Na2SO4 равна 142 г/моль (22 натрия + 32 серы + 4 кислородов).

Количество массы соли можно найти, умножив количество молей соли на её молярную массу:
Масса соли = количество молей * молярная масса = 0.5 моль * 142 г/моль = 71 г

Поэтому, масса соли, полученной после добавления раствора, содержащего 49 г серной кислоты, к карбонату натрия, составляет 71 грамм.