Какова масса соли, полученной после прохождения 5,6 л сернистого газа через 240 г 10% раствора гидроксида натрия?

Iskryaschayasya_Feya

67

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать несколько шагов.

Шаг 1: Найдем количество раствора гидроксида натрия в граммах. Мы знаем, что у нас есть 240 г 10%-го раствора гидроксида натрия. Чтобы найти количество гидроксида натрия в этом растворе, мы можем использовать следующую формулу:

\[
\text{{Количество гидроксида натрия}} = \text{{Объем раствора}} \times \text{{Концентрация раствора}}
\]

Так как у нас 10% раствор, то его концентрация будет 10 г на 100 мл. Мы хотим найти количество гидроксида натрия в 240 г 10%-го раствора, поэтому мы можем записать:

\[
\text{{Количество гидроксида натрия}} = 240 \, \text{{г}} \times 0,10 = 24 \, \text{{г}}
\]

Шаг 2: Теперь нам нужно найти количество соли, которое будет образовано при прохождении сернистого газа через раствор.

Основная реакция, которая происходит при прохождении сернистого газа через гидроксид натрия, выглядит следующим образом:

\[
\text{{H}}_2\text{{SO}}_3 + 2\text{{NaOH}} \rightarrow \text{{Na}}_2\text{{SO}}_3 + 2\text{{H}}_2\text{{O}}
\]

Эта реакция показывает, что одна молекула сернистого газа соединяется с двумя молекулами гидроксида натрия, чтобы образовать одну молекулу соли натрия и две молекулы воды.

Масса сернистого газа, нужная для образования соли натрия, равна массе соли натрия, так как в реакции масштабы соответствуют. Одна молекула соли натрия содержит атомный массой 23 грамма натрия, 32 грамма серы и 48 грамм кислорода. Таким образом, масса соли натрия составляет:

\[
m = 2 \times 23 + 32 + 3 \times 16 = 23 + 23 + 32 + 48 = 126 \, \text{{г}}
\]

Шаг 3: Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы найти массу соли, полученной после прохождения 5,6 л сернистого газа через раствор.

Сернистый газ (H2SO3) - это газовое вещество, поэтому мы должны использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество вещества сернистого газа (H2SO3) в молях. Формула для этого уравнения состояния:

\[
PV = nRT
\]

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в Кельвинах.

Концентрация газа (например, количество вещества в одной единице объема) нужна для вычисления точного количества вещества сернистого газа. К сожалению, она не указана в задаче, поэтому для упрощения предположим, что объем сернистого газа прямо пропорционален количеству вещества газа. Таким образом, мы можем записать:

\[
\frac{{\text{{количество вещества сернистого газа}}}}{{\text{{объем сернистого газа}}}} = \frac{{n}}{{V}}
\]

Теперь мы можем составить пропорцию с помощью известных данных:

\[
\frac{{n}}{{5,6}} = \frac{{31,5}}{{126}}
\]

Решая эту пропорцию, мы можем найти количество вещества сернистого газа (H2SO3) в молях:

\[
n = \frac{{5,6 \times 31,5}}{{126}} = 1,4 \, \text{{моль}}
\]

Шаг 4: Теперь мы можем найти массу соли натрия, образованной из этого количества сернистого газа.

Масса соли натрия, образованной при данном количестве сернистого газа, может быть найдена с использованием следующей формулы:

\[
\text{{Масса соли}} = n \times \text{{молярная масса соли}}
\]

где n - количество вещества сернистого газа в молях, а молярная масса соли (126 г/моль) была найдена в шаге 2.

Подставив значения, мы получаем:

\[
\text{{Масса соли}} = 1,4 \, \text{{моль}} \times 126 \, \text{{г/моль}} = 176,4 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, масса соли, полученной после прохождения 5,6 л сернистого газа через 240 г 10%-го раствора гидроксида натрия, равна 176,4 г. Однако это не соответствует ответу, который вам предоставили. Возможно, в задаче есть какая-то неточность или ошибка. Если вы можете предоставить дополнительную информацию, я могу помочь вам дальше.