Какова масса сульфата аммония, которая может быть произведена из 490 г серной кислоты и необходимого количества гидрата

Артём_3397

28

Для начала решим задачу в несколько шагов.

1. Найдем молярную массу серной кислоты (H₂SO₄) и гидрата аммиака [(NH₄)₂SO₄·8H₂O].

Молярные массы:
Серная кислота (H₂SO₄) = 98 г/моль
Гидрат аммиака [(NH₄)₂SO₄·8H₂O] = 284 г/моль

2. Теперь найдем количество вещества серной кислоты (H₂SO₄) по формуле:
n = m/M,
где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса.

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 490 г/98 г/моль = 5 моль.

3. Далее найдем количество гидрата аммиака, которое необходимо для реакции с серной кислотой. Так как продукт образуется только на 85% от теоретического количества, нам нужно найти 85% от количества гидрата аммиака.

n(гидрата аммиака) = n(H₂SO₄)/2 = 5 моль/2 = 2.5 моль

4. Теперь найдем массу гидрата аммиака, используя формулу:
m = nM,
где m - масса, n - количество вещества в молях, M - молярная масса.

m(гидрата аммиака) = n(гидрата аммиака) * M(гидрата аммиака) = 2.5 моль * 284 г/моль = 710 г.

Таким образом, масса сульфата аммония, которая может быть произведена из 490 г серной кислоты и необходимого количества гидрата аммиака, составляет 710 г.