Какова масса сульфата бария, полученного путем соединения раствора, содержащего 29,03 г хлорида бария, с раствором

Pizhon

50

Хорошо, давайте решим данную задачу поэтапно.

Шаг 1: Найдем количество молей хлорида бария (BaCl2) в данном растворе.
Для этого нам необходимо знать молярную массу хлорида бария и использовать уравнение связи между массой, количеством вещества и молярной массой.

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна сумме масс бария (Ba) и двух масс хлора (Cl), то есть:
М(хлорида бария) = М(барий) + 2 * М(хлор)

М(барий) = 137,33 г/моль (это значение можно найти в таблице периодических элементов)
М(хлор) = 35,45 г/моль (это тоже значение можно найти в таблице)

Подставим значения и найдем молярную массу хлорида бария:
М(хлорида бария) = 137,33 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 208,23 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей хлорида бария в растворе, используя формулу:
Количество молей = масса / молярная масса

Kоличество молей хлорида бария = 29,03 г / 208,23 г/моль

Выполняя вычисления, получаем:
Количество молей хлорида бария ≈ 0,1396 моль.

Шаг 2: Теперь нам нужно найти массу серной кислоты (H2SO4) в растворе.

Масса серной кислоты в растворе = масса раствора * концентрация серной кислоты.

Масса раствора = 22,8 г
Концентрация серной кислоты = 60%

Масса серной кислоты = 22,8 г * 0,6 (60% = 0,6)

Выполняя вычисления, получаем:
Масса серной кислоты ≈ 13,68 г.

Шаг 3: Теперь мы имеем достаточно информации, чтобы найти массу сульфата бария (BaSO4), который образуется в результате реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4).

Основываясь на уравнении реакции:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Масса сульфата бария равна массе хлорида бария, так как они взаимодействуют в соотношении 1:1.

Масса сульфата бария ≈ 29,03 г.

Итак, масса сульфата бария, полученного путем соединения раствора хлорида бария (29,03 г) с раствором серной кислоты (массой 22,8 г) составляет приблизительно 29,03 г.