Какова масса сульфата лития, образующегося при реакции нейтрализации серной кислоты, массой 80 грамм с раствором

Сквозь_Волны

28

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом лития (LiOH):

H2SO4 + 2LiOH -> Li2SO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля гидроксида лития (LiOH) образуется 1 моль сульфата лития (Li2SO4).

Шаг 1: Рассчитаем количество H2SO4, присутствующего в растворе. Массовая доля H2SO4 составляет 9.8%. Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 9.8 грамма H2SO4.

Количество H2SO4 = (масса раствора) x (массовая доля H2SO4) / 100
Количество H2SO4 = 80 г x 9.8 / 100 = 7.84 г

Шаг 2: Рассчитаем количество LiOH, присутствующего в растворе. Поскольку гидроксид лития (LiOH) взяли в избытке, мы можем предположить, что все H2SO4 будет использовано для реакции.

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль (1 моль H2SO4 содержит 98 г)
Количество молей H2SO4 = Количество H2SO4 / Молярная масса H2SO4
Количество молей H2SO4 = 7.84 г / 98 г/моль = 0.08 моль

Поскольку на каждые 2 моля гидроксида лития образуется 1 моль сульфата лития, количество молей LiOH должно быть удвоено:

Количество молей LiOH = 0.08 моль x 2 = 0.16 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу сульфата лития (Li2SO4), образующегося при реакции.

Молярная масса Li2SO4 = 109.9 г/моль (1 моль Li2SO4 содержит 109.9 г)
Масса Li2SO4 = Количество молей Li2SO4 x Молярная масса Li2SO4
Масса Li2SO4 = 0.16 моль x 109.9 г/моль = 17.584 г

Таким образом, масса сульфата лития, образующегося при реакции нейтрализации, составляет 17.584 г.