Какова масса сульфата натрия в исходной смеси, если сульфат и карбонат натрия, находящиеся в одинаковых пропорциях
Какова масса сульфата натрия в исходной смеси, если сульфат и карбонат натрия, находящиеся в одинаковых пропорциях, растворены в соляной кислоте, и при этом выделилось 3,36 л газа при нормальных условиях? Кроме того, если такая же масса этой смеси добавляется к избытку раствора гидроксида бария и образуется осадок массой 48,19 г, то какова масса сульфата натрия в исходной смеси?
Звездочка 48
Давайте начнем с первого вопроса. Нам нужно определить массу сульфата натрия в исходной смеси.Согласно условию, сульфат и карбонат натрия находятся в одинаковых пропорциях и растворены в соляной кислоте. Когда они реагируют с соляной кислотой, выделяется газ объемом 3,36 л при нормальных условиях.
Для начала, давайте определим количество вещества выделившегося газа. Мы знаем, что объем газа можно выразить с использованием уравнения состояния идеального газа: \(V = n \cdot R \cdot T\), где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура.
Поскольку у нас нормальные условия, температура составляет 273,15 К. Универсальная газовая постоянная \(R\) равна 0,0821 л·атм/(моль·К). Подставляя эти значения в уравнение, получаем:
\[3,36 = n \cdot 0,0821 \cdot 273,15\]
Теперь мы можем рассчитать количество вещества \(n\):
\[n = \frac{{3,36}}{{0,0821 \cdot 273,15}}\]
Рассчитав \(n\), мы можем определить массу сульфата натрия, поскольку сульфат и карбонат находятся в одинаковых пропорциях.
Масса сульфата натрия можно рассчитать, учитывая его молярную массу. Молярная масса сульфата натрия (Na₂SO₄) равна 142,04 г/моль.
Масса сульфата натрия в исходной смеси будет равна:
\[масса = n \cdot молярная\,масса\]
Пожалуйста, подставьте значения и рассчитайте массу сульфата натрия в исходной смеси.