1) Каковы массы веществ, образовавшихся при реакции 80 г 24% раствора дигидрофосфата натрия и 40 г 24% раствора

Веселый_Клоун

25

Задача 1:

Для решения этой задачи нам необходимо использовать данные о массе растворов и их концентрации, а также уравнение химической реакции между дигидрофосфатом натрия (NaH2PO4) и гидроксидом натрия (NaOH).

Для начала, давайте определим химическую реакцию между NaH2PO4 и NaOH:

NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O

Из этого уравнения мы видим, что в реакции образуется гидрофосфат натрия (Na2HPO4) и вода (H2O).

Теперь посмотрим на данные, которые нам даны:

Масса раствора дигидрофосфата натрия: 80 г
Концентрация дигидрофосфата натрия: 24%

Масса раствора гидроксида натрия: 40 г
Концентрация гидроксида натрия: 24%

Для начала, нужно найти массу дигидрофосфата натрия и гидроксида натрия в соответствующих растворах.

Масса дигидрофосфата натрия (NaH2PO4) в растворе:
\(mass_{NaH2PO4} = mass_{solution} \times concentration_{NaH2PO4}\)
\(mass_{NaH2PO4} = 80 \, г \times 0.24\)

Масса гидроксида натрия (NaOH) в растворе:
\(mass_{NaOH} = mass_{solution} \times concentration_{NaOH}\)
\(mass_{NaOH} = 40 \, г \times 0.24\)

Теперь, чтобы найти массу веществ, образовавшихся при реакции, мы можем использовать мольные соотношения в уравнении реакции.

Молярная масса NaH2PO4 = 119,98 г/моль
Молярная масса NaOH = 39,99 г/моль

Сначала нам нужно найти количество веществ, которые мы имеем в реакции.

Количество веществ NaH2PO4:
\(n_{NaH2PO4} = \frac{mass_{NaH2PO4}}{molar \, mass_{NaH2PO4}}\)

Количество веществ NaOH:
\(n_{NaOH} = \frac{mass_{NaOH}}{molar \, mass_{NaOH}}\)

Теперь посмотрим на уравнение реакции:

NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O

Из уравнения мы видим, что соотношение между NaH2PO4 и Na2HPO4 составляет 1:1, что означает, что количество веществ NaH2PO4 и Na2HPO4 будут одинаковыми.

Теперь мы можем найти массу Na2HPO4, используя его количество веществ:

Молярная масса Na2HPO4 = 141,96 г/моль

Масса Na2HPO4:
\(mass_{Na2HPO4} = n_{NaH2PO4} \times molar \, mass_{Na2HPO4}\)

Также, из уравнения реакции, мы видим, что образуется 1 моль воды (H2O). Молярная масса воды = 18,02 г/моль.

Масса H2O:
\(mass_{H2O} = n_{NaH2PO4} \times molar \, mass_{H2O}\)

Теперь мы нашли массы веществ, образовавшихся при реакции.

Это подробное решение задачи. Проведем вычисления:

Масса дигидрофосфата натрия (NaH2PO4):
\(mass_{NaH2PO4} = 80 \, г \times 0.24 = 19.2 \, г\)

Масса гидроксида натрия (NaOH):
\(mass_{NaOH} = 40 \, г \times 0.24 = 9.6 \, г\)

Количество веществ NaH2PO4:
\(n_{NaH2PO4} = \frac{19.2 \, г}{119.98 \, г/моль} \approx 0.16 \, моль\)

Количество веществ NaOH:
\(n_{NaOH} = \frac{9.6 \, г}{39.99 \, г/моль} \approx 0.24 \, моль\)

Масса Na2HPO4:
\(mass_{Na2HPO4} = 0.16 \, моль \times 141.96 \, г/моль \approx 22.71 \, г\)

Масса H2O:
\(mass_{H2O} = 0.16 \, моль \times 18.02 \, г/моль \approx 2.88 \, г\)

Таким образом, массы веществ, образовавшихся при реакции, составляют около 22.71 г Na2HPO4 и около 2.88 г H2O.

Задача 2:

Аналогично решению первой задачи, давайте определим химическую реакцию между оксидом фосфора (V) и гидроксидом натрия:

P2O5 + 2NaOH → 2NaPO2 + H2O

Из этого уравнения мы видим, что в реакции образуется метафосфат натрия (NaPO2) и вода (H2O).

Теперь посмотрим на данные, которые нам даны:

Масса оксида фосфора (V): 2.84 г
Масса раствора гидроксида натрия: 50 г
Концентрация гидроксида натрия: 4%

Для начала, нужно найти количество веществ оксида фосфора (V) и гидроксида натрия в соответствующих растворах.

Количество веществ P2O5:
\(n_{P2O5} = \frac{mass_{P2O5}}{molar \, mass_{P2O5}}\)

Количество веществ NaOH:
\(n_{NaOH} = \frac{mass_{NaOH}}{molar \, mass_{NaOH}}\)

Теперь, чтобы найти массу веществ, образовавшихся при реакции, мы можем использовать мольные соотношения в уравнении реакции.

Молярная масса NaPO2 = 77,98 г/моль

Масса NaPO2:
\(mass_{NaPO2} = n_{P2O5} \times molar \, mass_{NaPO2}\)

Масса H2O:
\(mass_{H2O} = n_{P2O5} \times molar \, mass_{H2O}\)

Таким образом, массы веществ, образовавшихся при реакции, составляют около ... г NaPO2 и около ... г H2O.

Это подробное решение задачи. Проведем вычисления.