Какова масса сульфида железа, полученного при нагреве 9,6 г серы и 11,2 г железа?

Ivan_4449

36

Для решения данной задачи нам потребуется применить закон сохранения массы. Согласно этому закону, во время химической реакции масса реагентов, принимающих участие в реакции, равна массе образовавшихся продуктов.

Итак, у нас есть 9,6 г серы и 11,2 г железа. Мы предполагаем, что оба реагента полностью прореагировали и образовался сульфид железа (FeS).

Для того чтобы найти массу сульфида железа, нам нужно сравнить массы реагентов и продукта реакции.

Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль, а молярная масса железа (Fe) равна примерно 56 г/моль.

Поэтому, чтобы найти количества вещества серы и железа, мы разделим массу каждого реагента на его молярную массу:

\[
n_{S} = \frac{{9,6}}{{32}} \approx 0,3 \, \text{моль}
\]

\[
n_{Fe} = \frac{{11,2}}{{56}} \approx 0,2 \, \text{моль}
\]

Теперь обратимся к уравнению реакции и посмотрим на соотношение между реагентами и продуктом. Уравнение реакции с участием сульфида железа выглядит следующим образом:

\[
Fe + S \rightarrow FeS
\]

Из уравнения видно, что в реакции одна молекула железа соответствует одной молекуле серы, и образуется одна молекула сульфида железа.

Таким образом, так как у нас имеются 0,3 моля серы и 0,2 моля железа, они соответствуют наименьшей мольной доле реагента, в данном случае железа.

Следовательно, количество сульфида железа будет равно количеству молей железа:

\[
n_{FeS} = n_{Fe} = 0,2 \, \text{моль}
\]

Теперь нам нужно найти массу сульфида железа. Для этого умножим количество молей на молярную массу сульфида железа (FeS), которая составляет примерно 88 г/моль:

\[
m_{FeS} = n_{FeS} \cdot M_{FeS}
\]

\[
m_{FeS} = 0,2 \cdot 88 = 17,6 \, \text{г}
\]

Таким образом, масса сульфида железа, полученного при нагреве 9,6 г серы и 11,2 г железа, составляет 17,6 г.