Какова масса технического карбида кальция, необходимая для получения 19,5 мл бензола? Выход бензола в реакции

Oleg

61

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать принцип сохранения вещества и применить несколько формул.

Первым шагом, нам нужно найти массу бензола, которая будет получена. Для этого, умножим объем бензола на его плотность:

\[
\text{Масса бензола} = \text{объем бензола} \times \text{плотность бензола}
\]

Подставим значения:

\[
\text{Масса бензола} = 19.5 \, \text{мл} \times 0.8 \, \text{г/см}^3
\]

Произведем вычисления:

\[
\text{Масса бензола} = 15.6 \, \text{г}
\]

Далее, учитывая, что выход бензола составляет 80% от его теоретического значения, мы можем найти теоретическую массу бензола, которая должна быть получена:

\[
\text{Теоретическая масса бензола} = \frac{\text{Масса бензола}}{\text{Выход бензола}}
\]

Подставим значения:

\[
\text{Теоретическая масса бензола} = \frac{15.6 \, \text{г}}{0.8}
\]

Произведем вычисления:

\[
\text{Теоретическая масса бензола} = 19.5 \, \text{г}
\]

Теперь мы можем найти массу технического карбида кальция, необходимую для получения данной массы бензола. Для этого, воспользуемся соотношением:

\[
\text{Масса CaC}_2 = \frac{\text{Масса бензола}}{\text{Содержание CaC}_2}
\]

Подставим значения:

\[
\text{Масса CaC}_2 = \frac{19.5 \, \text{г}}{0.96}
\]

Произведем вычисления:

\[
\text{Масса CaC}_2 = 20.31 \, \text{г}
\]

Таким образом, для получения 19.5 мл бензола требуется масса технического карбида кальция, равная 20.31 г.