Какова масса водорода, который принял участие в реакции, если при этом выделилось 660 кДж теплоты, на основе

Красавчик

45

Чтобы решить эту задачу, мы будем использовать термохимическое уравнение, данное в условии:

H2 + CO = H2O + C + 132 кДж

Согласно этому уравнению, при реакции образуется одна молекула H2O и одна молекула C. Также, в ходе реакции выделяется 132 кДж теплоты.

Чтобы найти массу водорода, участвующего в реакции, нам необходимо воспользоваться законом сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Рассмотрим массы реагентов и продуктов реакции:

Молярная масса H2 = 2 г/моль
Молярная масса CO = 28 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Молярная масса C = 12 г/моль

Пусть x - это масса водорода, принявшего участие в реакции. Тогда масса углерода, образовавшегося в результате реакции, будет равна x/2 (так как у нас в реакции одна молекула H2O и одна молекула C, а водород в молекуле H2 есть в двух экземплярах).

Теперь можем записать уравнение сохранения массы:

2x + 28 = 18 + (x/2) + 12

Решим это уравнение:

2x - x/2 = 18 + 12 - 28
(4x - x)/2 = 2
3x/2 = 2
3x = 4 * 2
3x = 8
x = 8 / 3

Таким образом, масса водорода, принявшего участие в реакции, равна 8/3 г или приближенно 2.67 г.