Какова масса воды, которую оксид фосфора(v) массой 150 г может поглотить в лабораторной практике в качестве осушителя

Весенний_Лес

24

Чтобы решить данную задачу, необходимо рассмотреть реакцию между оксидом фосфора(V) и водой. При реакции оксид фосфора(V) и воды образуется ортофосфорная кислота (H₃PO₄):

P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4

Масса оксида фосфора(V) равна 150 г. Для определения теоретической массы воды, поглощаемой оксидом фосфора(V), необходимо установить, какие соотношения между реагентами участвуют в данной реакции.

Находим молярную массу оксида фосфора(V) (P4O10). Молекула P4O10 состоит из 4 атомов фосфора (молярная масса 31 г/моль) и 10 атомов кислорода (молярная масса 16 г/моль).

Масса P4O10 = (4 * молярная масса фосфора) + (10 * молярная масса кислорода) = (4 * 31 г/моль) + (10 * 16 г/моль) = 124 г/моль

Теперь, чтобы определить массу воды, которая может быть поглощена оксидом фосфора(V), мы должны рассмотреть соотношение между массами оксида фосфора(V) и воды в данной реакции. Из уравнения реакции видно, что на один моль оксида фосфора(V) приходится 6 молей воды.

Таким образом, масса воды, поглощаемая 150 г оксида фосфора(V), может быть рассчитана следующим образом:

Масса воды = (масса оксида фосфора(V) * количество молей воды) / молярная масса воды

Количество молей воды = (масса оксида фосфора(V) * количество молей воды) / молярная масса оксида фосфора(V)

Масса воды = (150 г * 6 молей) / (124 г/моль) = 7,26 г

Таким образом, масса воды, которую может поглотить оксид фосфора(V) массой 150 г, составляет 7,26 г. Это значение является теоретической массой и может изменяться в зависимости от условий проведения эксперимента.