Какова масса воды, образовавшейся при реакции гидроксида натрия массой 120 г с соляной кислотой?

Tainstvennyy_Orakul_7154

21

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl):

$$NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O$$

В этой реакции гидроксид натрия и соляная кислота реагируют, образуя хлорид натрия и воду.

Масса гидроксида натрия указана в задаче и составляет 120 г. Для того чтобы найти массу образовавшейся воды, нам необходимо раскрыть стехиометрическое соотношение данной реакции.

Молярная масса NaOH составляет 40 г/моль, а молярная масса H2O – 18 г/моль. Поскольку мы знаем массу NaOH, мы можем найти количество вещества NaOH:

$$n(NaOH)=\frac{m(NaOH)}{M(NaOH)}$$

где $m(NaOH)$ - масса NaOH, а $M(NaOH)$ - его молярная масса.

Подставляя значения, получаем:

$$n(NaOH)=\frac{120\text{г}}{40\text{г/моль}}=3\text{моль}$$

Согласно стехиометрическому соотношению реакции, каждая моль гидроксида натрия соответствует образованию одной моли воды. Таким образом, количество вещества H2O равно 3 молям.

Чтобы найти массу образовавшейся воды, мы используем формулу:

$$m(H2O)=n(H2O)\times M(H2O)$$

где $m(H2O)$ - масса воды, $n(H2O)$ - количество вещества H2O, а $M(H2O)$ - молярная масса H2O.

Подставляя значения, получаем:

$$m(H2O)=3\text{моль}\times 18\text{г/моль}=54\text{г}$$

Таким образом, масса воды, образовавшейся при реакции гидроксида натрия массой 120 г с соляной кислотой, составляет 54 г.