Какова масса воды, образовавшейся при реакции гидроксида натрия массой 120 г с соляной кислотой?

Tainstvennyy_Orakul_7154

21

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl):

\[NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O\]

В этой реакции гидроксид натрия и соляная кислота реагируют, образуя хлорид натрия и воду.

Масса гидроксида натрия указана в задаче и составляет 120 г. Для того чтобы найти массу образовавшейся воды, нам необходимо раскрыть стехиометрическое соотношение данной реакции.

Молярная масса NaOH составляет 40 г/моль, а молярная масса H2O – 18 г/моль. Поскольку мы знаем массу NaOH, мы можем найти количество вещества NaOH:

\[n(NaOH) = \frac{{m(NaOH)}}{{M(NaOH)}}\]

где \(m(NaOH)\) - масса NaOH, а \(M(NaOH)\) - его молярная масса.

Подставляя значения, получаем:

\[n(NaOH) = \frac{{120 \, \text{г}}}{{40 \, \text{г/моль}}} = 3 \, \text{моль}\]

Согласно стехиометрическому соотношению реакции, каждая моль гидроксида натрия соответствует образованию одной моли воды. Таким образом, количество вещества H2O равно 3 молям.

Чтобы найти массу образовавшейся воды, мы используем формулу:

\[m(H2O) = n(H2O) \times M(H2O)\]

где \(m(H2O)\) - масса воды, \(n(H2O)\) - количество вещества H2O, а \(M(H2O)\) - молярная масса H2O.

Подставляя значения, получаем:

\[m(H2O) = 3 \, \text{моль} \times 18 \, \text{г/моль} = 54 \, \text{г}\]

Таким образом, масса воды, образовавшейся при реакции гидроксида натрия массой 120 г с соляной кислотой, составляет 54 г.