Какова массовая доля ацетата аммония в полученном растворе после прохождения 4,48 л аммиака через 150 г раствора
Какова массовая доля ацетата аммония в полученном растворе после прохождения 4,48 л аммиака через 150 г раствора, содержащего 12 г уксусной кислоты? Выберите один из вариантов ответа:
а) 9,84%
б) 10,04%
в) 10,27%
г) 10,85%
а) 9,84%
б) 10,04%
в) 10,27%
г) 10,85%
Валентин 59
Давайте решим задачу по порядку.Для начала, нам нужно понять, какая реакция происходит между аммиаком (NH3) и уксусной кислотой (CH3COOH).
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
CH3COOH + NH3 → CH3COONH4
Таким образом, мы получаем ацетат аммония (CH3COONH4) в растворе.
Известно, что объем аммиака равен 4,48 л, масса раствора составляет 150 г, а масса уксусной кислоты - 12 г.
Для решения задачи, мы сначала рассчитаем количество реагентов, затем найдем количество полученного ацетата аммония, и, наконец, рассчитаем массовую долю ацетата аммония в растворе.
1. Рассчитаем количество уксусной кислоты (CH3COOH) в граммах.
Молярная масса уксусной кислоты CH3COOH составляет около 60 г/моль.
\[
n_{CH3COOH} = \frac{m_{CH3COOH}}{M_{CH3COOH}}
\]
\[
n_{CH3COOH} = \frac{12}{60} = 0,2 \, \text{моль}
\]
2. Рассчитаем количество аммиака (NH3) в граммах.
Молярная масса аммиака NH3 составляет около 17 г/моль.
\[
n_{NH3} = \frac{V_{NH3} \times \rho_{NH3}}{M_{NH3}}
\]
\[
n_{NH3} = \frac{4,48 \times 0,001}{17} = 0,000263 \, \text{моль}
\]
3. Найдем стехиометрический коэффициент аммиака (NH3) в реакции.
Исходя из уравнения реакции, на одну моль аммиака приходится одна моль ацетата аммония.
Таким образом, количество ацетата аммония (CH3COONH4) также составляет 0,000263 моль.
4. Рассчитаем количество ацетата аммония (CH3COONH4) в граммах.
Молярная масса ацетата аммония CH3COONH4 составляет около 77 г/моль.
\[
m_{CH3COONH4} = n_{CH3COONH4} \times M_{CH3COONH4}
\]
\[
m_{CH3COONH4} = 0,000263 \times 77 = 0,020251 \, \text{г}
\]
5. Наконец, рассчитаем массовую долю ацетата аммония (CH3COONH4) в растворе.
\[
\text{Массовая доля} = \frac{m_{CH3COONH4}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\%
\]
\[
\text{Массовая доля} = \frac{0,020251}{150} \times 100\% = 0,0135 \times 100\% = 1,35\%
\]
Таким образом, массовая доля ацетата аммония в полученном растворе составляет 1,35%.
Ни один из предложенных вариантов ответа не соответствует рассчитанному значению.