Какой объем кислорода выделяется при разложении 490 граммов при температуре 21°С и давлении 104,5 кПа?

Евгения_5296

6

Чтобы найти объем кислорода, выделяющийся при разложении 490 граммов, нам необходимо использовать закон Гей-Люссака. Этот закон утверждает, что объем газа, выделяющегося или поглощаемого в химической реакции, пропорционален коэффициентам стехиометрии реагирующих веществ.

Шаг 1: Найдем количество вещества кислорода, содержащееся в 490 граммах. Для этого воспользуемся молярной массой кислорода, равной приблизительно 32 г/моль.

\(n = \frac{m}{M}\)

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

\(n = \frac{490 \ г}{32 \frac{г}{моль}} \approx 15,31 \ моль\).

Итак, в 490 граммах содержится около 15,31 моль кислорода.

Шаг 2: Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы узнать, какие коэффициенты стехиометрии пропорциональны количеству вещества кислорода. Поскольку у нас нет уравнения реакции, термодинамические данные и структура разложения нам ничего не говорят, и мы не можем решить эту проблему без дополнительной информации.

Приведите уравнение реакции или дополнительную информацию, и я смогу помочь вам решить задачу.