Какова массовая доля (%) Cu(NO3)2 в растворе, полученном из 12.1 г Cu(NO3)2. 2H2O, растворенных в 140 мл воды?

Алина_9035

20

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово. Для начала, давайте найдем молекулярную массу Cu(NO3)2.2H2O.

Масса молекулы Cu(NO3)2:
Масса меди (Cu) = 63.55 г/моль
Масса нитратной группы (NO3) = масса азота (N) + (масса кислорода (O) * 3)
Масса азота (N) = 14.01 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Тогда:
Масса нитратной группы (NO3) = 14.01 г/моль + (16.00 г/моль * 3)
Масса нитрата меди (Cu(NO3)2) = Масса меди (Cu) + (Масса нитратной группы (NO3) * 2)

Теперь вычислим молярную массу Cu(NO3)2:
Молярная масса Cu(NO3)2.2H2O = Масса нитрата меди (Cu(NO3)2) + (Масса воды (H2O) * 2)
Масса воды (H2O) = 18.02 г/моль

Теперь найдем количество моль Cu(NO3)2.2H2O в данном растворе:
Количество моль Cu(NO3)2.2H2O = Масса Cu(NO3)2.2H2O / Молярная масса Cu(NO3)2.2H2O

Теперь, чтобы найти массовую долю Cu(NO3)2 в растворе, мы должны разделить массу Cu(NO3)2 на общую массу раствора и умножить на 100:

Массовая доля Cu(NO3)2 = (Масса Cu(NO3)2 / Общая масса раствора) * 100

Теперь давайте подставим значения и найдем ответ.