Какова массовая доля HCl в растворе, из которого выделился осадок AgNO3 массой 14,35 г? Какой объем NaOH раствора

Журавль_7166

39

Для решения этой задачи нам потребуется знать молярную массу AgNO3 и рассчитать количество молей AgNO3 в осадке.

АгNO3 -- серебряный нитрат, его молярная масса равна 169,87 г/моль.
Мы знаем, что масса осадка AgNO3 составляет 14,35 г.

Чтобы рассчитать количество молей AgNO3, мы применим формулу:

$$\text{{количество молей}}=\frac{\text{{масса}}}{\text{{молярная масса}}}$$

Подставляя значения, получаем:

$$\text{{количество молей AgNO3}}=\frac{14,35\text{{г}}}{169,87\text{{г/моль}}}=0,084\text{{моль}}$$

Зная, что в реакции нейтрализации между HCl и AgNO3 соотношение стехиометрических коэффициентов 1:1, мы можем заключить, что количество молей HCl также составляет 0,084 моль.

Для решения второй части задачи нам потребуется знать молярную концентрацию NaOH и рассчитать требуемый объем NaOH для нейтрализации.

Молярная концентрация NaOH составляет 2 моль/л. Мы хотим найти объем NaOH, поэтому воспользуемся формулой:

$$\text{{количество молей}}=\text{{молярная концентрация}}\times \text{{объем}}$$

Переупорядочивая формулу, получаем:

$$\text{{объем}}=\frac{\text{{количество молей}}}{\text{{молярная концентрация}}}$$

Подставляя значения, получаем:

$$\text{{объем}}=\frac{0,084\text{{моль}}}{2\text{{моль/л}}}=0,042\text{{л}}$$

Таким образом, для нейтрализации требуется 0,042 л NaOH раствора с молярной концентрацией 2 моль/л.