Какова массовая доля HCl в растворе, из которого выделился осадок AgNO3 массой 14,35 г? Какой объем NaOH раствора

Журавль_7166

39

Для решения этой задачи нам потребуется знать молярную массу AgNO3 и рассчитать количество молей AgNO3 в осадке.

АгNO3 -- серебряный нитрат, его молярная масса равна 169,87 г/моль.
Мы знаем, что масса осадка AgNO3 составляет 14,35 г.

Чтобы рассчитать количество молей AgNO3, мы применим формулу:

\[\text{{количество молей}} = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молярная масса}}}}\]

Подставляя значения, получаем:

\[\text{{количество молей AgNO3}} = \frac{{14,35 \, \text{{г}}}}{{169,87 \, \text{{г/моль}}}} = 0,084 \, \text{{моль}}\]

Зная, что в реакции нейтрализации между HCl и AgNO3 соотношение стехиометрических коэффициентов 1:1, мы можем заключить, что количество молей HCl также составляет 0,084 моль.

Для решения второй части задачи нам потребуется знать молярную концентрацию NaOH и рассчитать требуемый объем NaOH для нейтрализации.

Молярная концентрация NaOH составляет 2 моль/л. Мы хотим найти объем NaOH, поэтому воспользуемся формулой:

\[\text{{количество молей}} = \text{{молярная концентрация}} \times \text{{объем}}\]

Переупорядочивая формулу, получаем:

\[\text{{объем}} = \frac{{\text{{количество молей}}}}{{\text{{молярная концентрация}}}}\]

Подставляя значения, получаем:

\[\text{{объем}} = \frac{{0,084 \, \text{{моль}}}}{{2 \, \text{{моль/л}}}} = 0,042 \, \text{{л}}\]

Таким образом, для нейтрализации требуется 0,042 л NaOH раствора с молярной концентрацией 2 моль/л.