Какова массовая доля HCl в растворе, из которого выделился осадок AgNO3 массой 14,35 г? Какой объем NaOH раствора

  • 11
Какова массовая доля HCl в растворе, из которого выделился осадок AgNO3 массой 14,35 г? Какой объем NaOH раствора с молярной концентрацией 2 моль/л потребуется для нейтрализации?
Журавль_7166
39
Для решения этой задачи нам потребуется знать молярную массу AgNO3 и рассчитать количество молей AgNO3 в осадке.

АгNO3 -- серебряный нитрат, его молярная масса равна 169,87 г/моль.
Мы знаем, что масса осадка AgNO3 составляет 14,35 г.

Чтобы рассчитать количество молей AgNO3, мы применим формулу:

{количество молей}={масса}{молярная масса}

Подставляя значения, получаем:

{количество молей AgNO3}=14,35{г}169,87{г/моль}=0,084{моль}

Зная, что в реакции нейтрализации между HCl и AgNO3 соотношение стехиометрических коэффициентов 1:1, мы можем заключить, что количество молей HCl также составляет 0,084 моль.

Для решения второй части задачи нам потребуется знать молярную концентрацию NaOH и рассчитать требуемый объем NaOH для нейтрализации.

Молярная концентрация NaOH составляет 2 моль/л. Мы хотим найти объем NaOH, поэтому воспользуемся формулой:

{количество молей}={молярная концентрация}×{объем}

Переупорядочивая формулу, получаем:

{объем}={количество молей}{молярная концентрация}

Подставляя значения, получаем:

{объем}=0,084{моль}2{моль/л}=0,042{л}

Таким образом, для нейтрализации требуется 0,042 л NaOH раствора с молярной концентрацией 2 моль/л.