1. solvetop.com
  2. Химия
  3. Какова массовая доля хлорида...

Какова массовая доля хлорида натрия в конечном растворе после растворения фосфида магния массой 2,68 г в 54,75

  • 57
Какова массовая доля хлорида натрия в конечном растворе после растворения фосфида магния массой 2,68 г в 54,75 г 10%-ного раствора соляной кислоты и добавления 10,6%-ного раствора, полученного растворением 40,04 г кристаллической соды (Na2CO3×10H2O) в воде?

Рекомендуется сохранять верные ответы и всегда делиться с друзьями, ведь они могут тебе ещё пригодиться!

Telegram Whatsapp ВКонтакте
Вулкан_2150
69
Для решения данной задачи, давайте разобьем ее на несколько шагов.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу фосфида магния (Mg3P2).

Молекулярная масса Mg = 24,31 г/моль, P = 30,97 г/моль.
Молекулярная масса фосфида магния = (24,31 г/моль * 3) + (30,97 г/моль * 2) = 100,98 г/моль.

Шаг 2: Рассчитаем количество моль фосфида магния.

Количество моль фосфида магния = масса / молекулярная масса = 2,68 г / 100,98 г/моль = 0,0265 моль.

Шаг 3: Найдем количество моль соляной кислоты (HCl) в 10%-ном растворе.

Масса соляной кислоты = массовый процент / 100 * общий объем = 10% * 54,75 г = 5,475 г.
Молекулярная масса HCl = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 36,46 г/моль.
Количество моль соляной кислоты = масса / молекулярная масса = 5,475 г / 36,46 г/моль = 0,150 моль.

Шаг 4: Найдем количество моль соды (Na2CO3×10H2O) в 10,6%-ном растворе.

Масса соды = массовый процент / 100 * общий объем = 10,6% * 40,04 г = 4,243 г.
Молекулярная масса Na2CO3×10H2O = (2 * 22,99 г/моль) + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль) + (10 * (1,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль)) = 286,15 г/моль.
Количество моль соды = масса / молекулярная масса = 4,243 г / 286,15 г/моль = 0,0148 моль.

Шаг 5: Рассчитаем количество моль хлорида натрия, образующегося в результате реакции фосфида магния с соляной кислотой.

Уравнение реакции: Mg3P2 + 6 HCl → 3 MgCl2 + 2 PH3.
Коэффициент реакции 1:6.
Количество моль хлорида натрия = количество моль фосфида магния * коэффициент реакции = 0,0265 моль * 3/6 = 0,0133 моль.

Шаг 6: Рассчитаем количество моль хлорида натрия, образующегося в результате реакции кристаллической соды с соляной кислотой.

Уравнение реакции: Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2.
Коэффициент реакции 1:2.
Количество моль хлорида натрия = количество моль соды * коэффициент реакции = 0,0148 моль * 2/1 = 0,0297 моль.

Шаг 7: Найдем общее количество моль хлорида натрия.

Общее количество моль хлорида натрия = количество моль из реакции с фосфидом магния + количество моль из реакции с содой = 0,0133 моль + 0,0297 моль = 0,0429 моль.

Шаг 8: Найдем общую массу хлорида натрия.

Молекулярная масса NaCl = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль.
Общая масса хлорида натрия = общее количество моль * молекулярная масса = 0,0429 моль * 58,44 г/моль = 2,506 г.

Шаг 9: Рассчитаем массовую долю хлорида натрия в конечном растворе.

Массовая доля хлорида натрия = масса хлорида натрия / общая масса раствора * 100% = 2,506 г / (2,506 г + 54,75 г + 4,243 г) * 100% = 2,506 г / 61,499 г * 100% = 4,08%.

Таким образом, массовая доля хлорида натрия в конечном растворе составляет 4,08%.