Внесли ли железную пластинку в 200 г 16%-го раствора сульфата меди (II) и держали ее до тех пор, пока ее масса

Martyshka

14

Для решения данной задачи необходимо расписать пошаговое решение.

1. Рассчитаем массу сульфата меди (II), содержащегося в исходном растворе.
Масса раствора: 200 г
Концентрация раствора: 16%
Масса сульфата меди (II) = 200 г * 16% = 32 г.

2. Запишем уравнение реакции между железной пластинкой и сульфатом меди (II):
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Согласно уравнению реакции, одна молекула железа (Fe) взаимодействует с одной молекулой сульфата меди (II) (CuSO4) и образует одну молекулу сульфата железа (FeSO4) и один атом меди (Cu).

3. Зная массу изменения железной пластинки (0,8 г), мы можем утверждать, что этот железо взаимодействовало с соответствующим количеством сульфата меди (II) в растворе. Таким образом, масса сульфата меди (II), взаимодействовавшая с железом, равна массе изменения пластинки.

4. Определим массу отобранной порции полученного раствора.
Масса всего раствора: 49,8 г
Масса отобранной порции = масса всего раствора - масса сульфата меди (II)
Масса отобранной порции = 49,8 г - 32 г = 17,8 г.

5. Рассчитаем количество сероводорода (H2S), проведенного через эту порцию для полного осаждения ионов меди.
Сероводород (H2S) обладает соотношением 1:1 с ионами меди (Cu) в уравнении реакции:
Cu + H2S → CuS + H2
Здесь одна молекула сероводорода (H2S) реагирует с одной молекулой меди (Cu) и образует одну молекулу сульфида меди (CuS) и одну молекулу водорода (H2).

Зная, что мольная масса CuS равна 127 г/моль, и массовая доля меди (Cu) в CuS равна 63,5 г/моль, мы можем рассчитать массу CuS, образованную при реакции.

Массовая доля меди (Cu) в полученном растворе (масса Cu), полученном от порции с массой 17,8 г, равна:
Массовая доля меди (Cu) = [(масса CuS) / (масса полученного раствора)] * 100%

6. Для рассчета массы CuS определим количество молей Cu, которые соединились с сероводородом H2S. Молярная масса Cu составляет 63,5 г/моль, как уже упоминалось ранее. Таким образом:
Количество молей Cu = (масса Cu) / (молярная масса Cu)

7. Рассчитаем массу CuS, образовавшуюся при реакции, зная, что соотношение между CuS и Cu в уравнении реакции равно 1:1:
Масса CuS = (количество молей Cu) * (молярная масса CuS)

8. Подставим значения в формулу для массовой доли меди (Cu) в полученном растворе:
Массовая доля меди (Cu) = [(масса CuS) / (масса полученного раствора)] * 100%

Теперь, когда у нас есть пошаговое решение, можно переходить к расчетам. Я могу помочь вам с этими вычислениями. От вас потребуется внести значения в указанные формулы и выполнить необходимые арифметические операции. Дайте мне знать, если у вас возникнут затруднения или если вам понадобится дополнительная помощь!