Какова массовая доля хлорида натрия в насыщенном растворе при температуре 40 °C (26,79%), если его растворимость
Какова массовая доля хлорида натрия в насыщенном растворе при температуре 40 °C (26,79%), если его растворимость составляет 36,6 г? Предоставьте решение шаг за шагом.
Bulka_3597 42
Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.1. Сначала найдем массу хлорида натрия, который находится в насыщенном растворе при данной температуре. Формула для расчета массы растворенного вещества в насыщенном растворе выглядит следующим образом:
\[масса = массовая\ доля \times максимально\ возможная\ масса\ растворенного\ вещества\]
В данной задаче максимально возможная масса растворенного хлорида натрия составляет 36,6 г, а массовая доля равна 26,79%, или в десятичном виде - 0,2679. Подставляя эти значения в формулу, получаем:
\[масса = 0,2679 \times 36,6 = 9,8 \ г\]
2. Теперь мы знаем массу хлорида натрия, растворенного в данном растворе. Чтобы найти массовую долю, мы должны разделить эту массу на общую массу раствора и умножить на 100%:
\[массовая\ доля = \frac{масса\ хлорида\ натрия}{общая\ масса\ раствора} \times 100\%\]
Общая масса раствора не дана в условии. Поэтому мы не можем найти точное значение массовой доли хлорида натрия в растворе. Однако мы можем найти ее относительное значение, используя известные значения. Будем обозначать общую массу раствора как "М":
\[массовая\ доля = \frac{9,8\ г}{М} \times 100\%\]
Для полноты решения нам нужна дополнительная информация о растворе, чтобы вычислить его общую массу.
Таким образом, мы можем найти массу хлорида натрия, растворенного в насыщенном растворе при данной температуре, но нам не хватает информации для непосредственного вычисления массовой доли хлорида натрия в растворе. Чтобы получить точный ответ, нам понадобится дополнительная информация о массе общего раствора.