Какова концентрация вещества в полученном растворе после растворения 10 г калия в 200 г воды? Какое количество граммов

Сумасшедший_Рейнджер

7

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать формулы для расчета концентрации и количество реагента, в сочетании с данными величинами из задачи.

1. Первая задача состоит в определении концентрации раствора, полученного после растворения 10 г калия в 200 г воды. Для этого мы должны знать массу раствора, а также массу растворенного вещества.

Массовый процент (\( \% \)) определяется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора, умноженное на 100%.

Масса раствора: \( \text{{масса калия}} + \text{{масса воды}} = 10 \, \text{{г}} + 200 \, \text{{г}} = 210 \, \text{{г}} \).

Массовый процент калия: \( \frac{{10 \, \text{{г}}}}{{210 \, \text{{г}}}} \times 100\% = 4.76\% \).

Также стоит отметить, что концентрация может быть выражена в виде мольной доли или граммовой доли, но для данной задачи мы будем использовать массовый процент.

Ответ: Концентрация раствора составляет 4.76 мас.%.

2. Второй вопрос заключается в определении количества граммов раствора хлорида железа (II), содержащего 5 мас.% FeCl2, которое будет реагировать с полученным раствором. Мы можем использовать простую пропорцию, чтобы решить этот вопрос.

Массовый процент говорит нам, что 5 мас.% раствора хлорида железа (II) содержит 5 г FeCl2 на каждые 100 г раствора. Мы можем использовать это соотношение для определения количества г FeCl2 в растворе.

Количество г FeCl2: \( \frac{{5 \, \text{{г FeCl2}}}}{{100 \, \text{{г раствора}}}} \times \text{{масса раствора}} = \frac{{5}}{{100}} \times 210 \, \text{{г}} = 10.5 \, \text{{г FeCl2}} \).

Ответ: Количество граммов раствора хлорида железа (II), содержащего 5 мас.% FeCl2, которое будет реагировать с полученным раствором, составляет 10.5 г.

Я надеюсь, что это пошаговое решение полностью объясняет задачу и помогает вам понять ее. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.