Какова массовая доля карбоната натрия в растворе, полученном в результате реакции избытка соляной кислоты с

Ягода_5478

56

Давайте разберем эту задачу пошагово.

Шаг 1: Запишем химическое уравнение реакции, чтобы понять, что происходит. Реакция представляет собой нейтрализацию между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[2HCl + Na2CO3 \rightarrow 2NaCl + H2O + CO2\]

Шаг 2: Рассчитаем количество образовавшегося натрия хлорида (NaCl). Мы знаем, что масса раствора составляет 200 г, и мы хотим найти массовую долю карбоната натрия в этом растворе. Поскольку натрий хлорид образуется в соотношении 1:1 с карбонатом натрия, масса NaCl также будет равна 20 г.

Шаг 3: Рассчитаем массу натрия хлорида в растворе, полученную в результате реакции. Масса карбоната натрия составляет 20 г, и мы знаем, что на единицу моля карбоната натрия образуется две моля натрия хлорида (согласно уравнению реакции). Таким образом, масса NaCl будет равна:
\[20 г Na2CO3 \times \frac{1 моль NaCl}{1 моль Na2CO3} \times \frac{2 \times 58.5 г NaCl}{1 моль NaCl} = 117 г NaCl\]

Шаг 4: Рассчитаем массовую долю карбоната натрия в растворе. Массовая доля рассчитывается как отношение массы искомого вещества к общей массе раствора. Таким образом, массовая доля карбоната натрия (м) будет равна:
\[\frac{масса \; Na2CO3}{масса \; Na2CO3 + масса \; NaCl} = \frac{20г}{20г + 117г} \approx 0,1466\]

Преобразуем эту массовую долю в проценты:
\[\frac{0,1466}{1} \times 100\% \approx 14,66\%\]

Таким образом, массовая доля карбоната натрия в растворе составляет примерно 14,66%.