Какова массовая доля карбоната натрия в растворе, полученном при растворении 5,72 г кристалла гидрата декагидрата

Zayac

29

Хорошо, давайте решим задачу.

Для начала определим состав кристалла гидрата декагидрата карбоната натрия. Гидраты - это соединения с молекулой воды, связанными с основным соединением. В данном случае, декагидрат означает, что одна молекула гидрата содержит 10 молекул воды. То есть, гидрат декагидрат карбоната натрия образуется с 1 частицей карбоната натрия и 10 частицами воды.

Теперь, учитывая, что масса кристалла гидрата декагидрата карбоната натрия равна 5,72 г, мы хотим найти массовую долю карбоната натрия в растворе. Для этого нам необходимо знать молярную массу кристалла гидрата карбоната натрия и молярную массу карбоната натрия.

Молярная масса кристалла гидрата декагидрата карбоната натрия будет равна сумме молярных масс натрия, углерода, кислорода и воды (10 молекул):

\[
\text{молярная масса }(\text{г/моль}) = (23 \times 1) + (12 \times 1) + (16 \times 3) + (18 \times 10)
\]

Молярная масса карбоната натрия будет равна сумме молярных масс натрия, углерода и кислорода:

\[
\text{молярная масса }(\text{г/моль}) = (23 \times 1) + (12 \times 1) + (16 \times 3)
\]

Теперь, чтобы найти массовую долю карбоната натрия в растворе, мы можем использовать следующую формулу:

\[
\text{массовая доля }(\%) = \frac{\text{молярная масса карбоната натрия}}{\text{молярная масса кристалла гидрата декагидрата карбоната натрия}} \times 100
\]

Подставим значения:

\[
\text{массовая доля }(\%) = \frac{(23 \times 1) + (12 \times 1) + (16 \times 3)}{(23 \times 1) + (12 \times 1) + (16 \times 3) + (18 \times 10)} \times 100
\]

Производя вычисления, получаем:

\[
\text{массовая доля }(\%) \approx 62,5\%
\]

Таким образом, массовая доля карбоната натрия в растворе, полученном при растворении 5,72 г кристалла гидрата декагидрата карбоната натрия в 44,28 мл воды, составляет примерно 62,5\%.