Какова массовая доля Mg(HCO₃)₂ в образце в процентах, если 3.5 г растворили в воде и затем 12.05 мл раствора ЭДТА

Огонь

35

Хорошо, давайте решим эту задачу шаг за шагом, чтобы все было понятно.

1. Сначала нам нужно найти количество молей этилентриаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) (C10H16N2O8) использованной в протитровании. Для этого мы умножим молярную концентрацию раствора ЭДТА на его объем в литрах:
\[Количество\ молей\ ЭДТА = концентрация\ ЭДТА \times объем\ ЭДТА\]
В данном случае, молярная концентрация раствора ЭДТА составляет 0.05 моль/литр, а объем протитрованного раствора ЭДТА составляет 12.05 мл (или 0.01205 л). Используя эти значения, мы можем рассчитать количество молей ЭДТА:
\[Количество\ молей\ ЭДТА = 0.05\ моль/л \times 0.01205\ л = 0.0006025\ моль\ ЭДТА\]

2. Затем мы замечаем, что коэффициенты реакции между Мg(HCO₃)₂ и ЭДТА составляют 1:1. Это означает, что каждая моль ЭДТА реагирует с одной молью Мg(HCO₃)₂. Следовательно, количество молей Мg(HCO₃)₂ в образце тоже составляет 0.0006025 моль.

3. Далее, чтобы найти массу Мg(HCO₃)₂ в образце, мы воспользуемся молярной массой данного соединения. Молярная масса Мg(HCO₃)₂ составляет 146.32 г/моль. Поэтому, масса Мg(HCO₃)₂ в образце равна:
\[Масса\ Мg(HCO₃)₂ = количество\ молей\ Мg(HCO₃)₂ \times молярная\ масса\ Мg(HCO₃)₂\]
Подставляя значения в эту формулу, мы получаем:
\[Масса\ Мg(HCO₃)₂ = 0.0006025\ моль \times 146.32\ г/моль = 0.0879565\ г\ Мg(HCO₃)₂\]

4. Наконец, чтобы найти массовую долю Мg(HCO₃)₂ в образце в процентах, мы должны разделить массу Мg(HCO₃)₂ на массу образца и умножить на 100:
\[Массовая\ доля\ Мg(HCO₃)₂ = \frac{Масса\ Мg(HCO₃)₂}{Масса\ образца} \times 100\%\]
Масса образца составляет 3.5 г. Подставляя значения в формулу, мы получаем:
\[Массовая\ доля\ Мg(HCO₃)₂ = \frac{0.0879565\ г}{3.5\ г} \times 100\% \approx 2.51\%\]

Таким образом, массовая доля Mg(HCO₃)₂ в образце составляет около 2.51%.