Какова массовая доля Mg(HCO₃)₂ в образце в процентах, если 3.5 г растворили в воде и затем 12.05 мл раствора ЭДТА
Какова массовая доля Mg(HCO₃)₂ в образце в процентах, если 3.5 г растворили в воде и затем 12.05 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0.05 моль/литр были протитрованы?
Огонь 35
Хорошо, давайте решим эту задачу шаг за шагом, чтобы все было понятно.1. Сначала нам нужно найти количество молей этилентриаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) (C10H16N2O8) использованной в протитровании. Для этого мы умножим молярную концентрацию раствора ЭДТА на его объем в литрах:
В данном случае, молярная концентрация раствора ЭДТА составляет 0.05 моль/литр, а объем протитрованного раствора ЭДТА составляет 12.05 мл (или 0.01205 л). Используя эти значения, мы можем рассчитать количество молей ЭДТА:
2. Затем мы замечаем, что коэффициенты реакции между Мg(HCO₃)₂ и ЭДТА составляют 1:1. Это означает, что каждая моль ЭДТА реагирует с одной молью Мg(HCO₃)₂. Следовательно, количество молей Мg(HCO₃)₂ в образце тоже составляет 0.0006025 моль.
3. Далее, чтобы найти массу Мg(HCO₃)₂ в образце, мы воспользуемся молярной массой данного соединения. Молярная масса Мg(HCO₃)₂ составляет 146.32 г/моль. Поэтому, масса Мg(HCO₃)₂ в образце равна:
Подставляя значения в эту формулу, мы получаем:
4. Наконец, чтобы найти массовую долю Мg(HCO₃)₂ в образце в процентах, мы должны разделить массу Мg(HCO₃)₂ на массу образца и умножить на 100:
Масса образца составляет 3.5 г. Подставляя значения в формулу, мы получаем:
Таким образом, массовая доля Mg(HCO₃)₂ в образце составляет около 2.51%.