Какова массовая доля образовавшейся соли (в процентах) после химической реакции образования раствора, при условии
Какова массовая доля образовавшейся соли (в процентах) после химической реакции образования раствора, при условии растворения по 10 гр кристаллического сульфида натрия и хлорида алюминия в 200 мл воды? Ответите с точностью до десятых процента.
Петр 20
Для решения данной задачи, нам необходимо знать молекулярные массы и химические формулы веществ, участвующих в реакции образования раствора.Молекулярная масса сульфида натрия (Na2S) равна 46.0 г/моль, молекулярная масса хлорида алюминия (AlCl3) равна 133.3 г/моль.
Массовая доля (в процентах) образовавшейся соли определяется как отношение массы образовавшейся соли к массе получившегося раствора, умноженное на 100%.
Общая масса соли, образовавшейся в результате данной реакции, будет равна сумме массы сульфида натрия и хлорида алюминия:
Масса соли = Масса сульфида натрия + Масса хлорида алюминия
Масса сульфида натрия = 10 г
Масса хлорида алюминия = ?
Общая масса соли = ?
Чтобы найти массу хлорида алюминия, нам необходимо определить количество вещества хлорида алюминия, используя его молекулярную массу и массу, данную в задаче:
Количество вещества хлорида алюминия = Масса хлорида алюминия / Молекулярная масса хлорида алюминия
Задача говорит, что мы растворяем 10 г сульфида натрия и хлорида алюминия в 200 мл воды. Из этого мы можем найти массу хлорида алюминия, используя его массу и отношение массы вещества к объему растворителя:
Масса хлорида алюминия = (Массовая концентрация хлорида алюминия) * (Объем растворителя)
Объем растворителя составляет 200 мл = 0.2 л
Массовая концентрация хлорида алюминия (в г/л) = Масса хлорида алюминия / Объем растворителя
Теперь мы можем использовать найденную массу хлорида алюминия и массу сульфида натрия, чтобы найти общую массу соли:
Общая масса соли = Масса сульфида натрия + Масса хлорида алюминия
И, наконец, массовая доля (в процентах) образовавшейся соли будет равна:
Массовая доля соли = (Масса соли / Общая масса раствора) * 100%
Теперь давайте выполнять все расчеты:
1. Масса хлорида алюминия:
Массовая концентрация хлорида алюминия = Масса хлорида алюминия / Объем растворителя
Массовая концентрация хлорида алюминия = Масса хлорида алюминия / 0.2 л
Зная это, мы можем получить выражение для массы хлорида алюминия:
Масса хлорида алюминия = (Массовая концентрация хлорида алюминия) * 0.2 л
2. Общая масса соли:
Общая масса соли = Масса сульфида натрия + Масса хлорида алюминия
3. Массовая доля соли:
Массовая доля соли = (Масса соли / Общая масса раствора) * 100%
Молекулярная масса сульфида натрия: 46.0 г/моль
Молекулярная масса хлорида алюминия: 133.3 г/моль
Масса сульфида натрия: 10 г
Объем растворителя: 200 мл (0.2 л)
Теперь выполним все расчеты, чтобы найти ответ:
1. Масса хлорида алюминия:
Массовая концентрация хлорида алюминия = Масса хлорида алюминия / 0.2 л
Массовая концентрация хлорида алюминия = Масса хлорида алюминия / 0.2
Массовая концентрация хлорида алюминия * 0.2 = Масса хлорида алюминия
Массовая концентрация хлорида алюминия * 0.2 = (Масса хлорида алюминия / 0.2) * 0.2
Массовая концентрация хлорида алюминия * 0.2 = Масса хлорида алюминия
2. Общая масса соли:
Общая масса соли = 10 г + Масса хлорида алюминия
3. Массовая доля соли:
Массовая доля соли = (Масса соли / Общая масса раствора) * 100%
Общая масса раствора = 10 г + Масса хлорида алюминия
Теперь давайте посчитаем:
1. Массовая концентрация хлорида алюминия:
Массовая концентрация хлорида алюминия = 10 г / 0.2 л
Массовая концентрация хлорида алюминия = 50 г/л
2. Масса хлорида алюминия:
Масса хлорида алюминия = (Массовая концентрация хлорида алюминия) * 0.2 л
Масса хлорида алюминия = 50 г/л * 0.2 л
Масса хлорида алюминия = 10 г
3. Общая масса соли:
Общая масса соли = 10 г + 10 г
Общая масса соли = 20 г
4. Массовая доля соли:
Массовая доля соли = (20 г / (10 г + 10 г)) * 100%
Массовая доля соли = (20 г / 20 г) * 100%
Массовая доля соли = 1 * 100%
Массовая доля соли = 100%
Таким образом, массовая доля образовавшейся соли после химической реакции образования раствора составляет 100%.