Какова массовая доля примеси в исходном веществе, если при окислении 2 г технического ацетальдегида аммиачным раствором

Лунный_Ренегат

63

Данная задача связана с определением массовой доли примеси в исходном веществе на основе химической реакции и выхода продукта. Давайте рассмотрим пошаговое решение.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции окисления ацетальдегида аммиачным раствором оксида серебра:

\[ CH_3CHO + 2Ag_2O + 4NH_3 \to 2Ag + CH_3COONH_4 + 4H_2O \]

Из данного уравнения видно, что для окисления 1 моля ацетальдегида необходимо 2 моль оксида серебра, чтобы образовалось 2 моля серебра.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей серебра, полученного при окислении 2 г (0,002 кг) ацетальдегида. Для этого воспользуемся молярной массой ацетальдегида и соотношением массы к количеству вещества:

\[ n(CH_3CHO) = \frac{m}{M(CH_3CHO)} = \frac{0,002}{44,05} = 0,000045 \text{ моль} \]

Используя соотношение из уравнения реакции, получаем:

\[ n(Ag) = 2 \times n(CH_3CHO) = 2 \times 0,000045 = 0,00009 \text{ моль} \]

Шаг 3: Теперь рассчитаем массу серебра, полученного в ходе реакции:

\[ m(Ag) = n(Ag) \times M(Ag) = 0,00009 \times 107,87 = 0,00973 \text{ г} \]

ГлюкоЗдесь масса серебра получена примесью. Общая масса вещества будет составлять:

\[ m_{\text{общая}} = m_{\text{нечистого вещества}} + m_{\text{примеси}} = 2 \text{ г} + 0,00973 \text{ г} = 2,00973 \text{ г} \]

Шаг 4: Наконец, найдем массовую долю примеси (процент примеси) в исходном веществе:

\[ \text{Массовая доля примеси (\%)} = \frac{m_{\text{примеси}}}{m_{\text{общая}}} \times 100 = \frac{0,00973}{2,00973} \times 100 \approx 0,4846\% \]

Итак, массовая доля примеси (процент примеси) в исходном веществе составляет приблизительно 0,4846%.