Какова массовая доля продукта реакции в полученном 100-миллилитровом растворе после сжигания серы массой 3,2
Какова массовая доля продукта реакции в полученном 100-миллилитровом растворе после сжигания серы массой 3,2 г. на воздухе? Вам необходимо предоставить полное решение.
Zvezdopad_Volshebnik_1904 62
Для решения данной задачи, нам необходимо сначала вычислить количество вещества серы, которая была сожжена. Затем мы найдем количество вещества продукта реакции, а затем массовую долю этого продукта в полученном растворе.Используем уравнение реакции сгорания серы:
\[S + O_2 \rightarrow SO_2\]
Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, поэтому масса 3,2 г серы будет соответствовать:
\[\frac{3.2 \, г}{32 \, г/моль} = 0.1 \, моль \, S\]
Так как сера полностью сгорает и образуется сернистый газ (SO2), количество вещества продукта реакции (SO2) также будет 0.1 моль.
Теперь, чтобы найти массовую долю продукта реакции в полученном растворе, мы должны знать его концентрацию. По условию задачи, у нас есть 100-миллилитровый раствор, что равно 0.1 литра.
Массовая доля (в процентах) определяется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора, умноженное на 100%:
\[Массовая \, доля \, продукта = \frac{Масса \, продукта}{Масса \, раствора} \times 100\%\]
Масса продукта реакции (SO2) можно вычислить, зная его количество вещества и молярную массу. Молярная масса SO2 равна 64 г/моль, поэтому:
\[Масса \, SO2 = 0.1 \, моль \times 64 \, г/моль = 6.4 \, г\]
Масса раствора равна массе продукта (6.4 г), так как нам дано, что раствор содержит только продукт реакции (SO2).
Теперь мы можем рассчитать массовую долю продукта реакции в полученном растворе:
\[Массовая \, доля \, продукта = \frac{6.4 \, г}{6.4 \, г} \times 100\% = 100\%\]
Таким образом, массовая доля продукта реакции (SO2) в полученном 100-миллилитровом растворе после сжигания 3,2 г серы на воздухе равна 100%.