Какова массовая доля соли в исходном растворе, если при взаимодействии избытка гидроксида калия с 40 г раствора

Artemovich

10

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать знания о стехиометрии химических реакций и массовых долях компонентов.

Шаг 1: Найдем мольную массу сульфата меди (CuSO4) и гидроксида калия (KOH).
Масса сульфата меди (CuSO4) составляет 159,6 г/моль, а масса гидроксида калия (KOH) составляет 56,1 г/моль.

Шаг 2: Найдем количество молей гидроксида калия (KOH), необходимых для реакции с сульфатом меди (CuSO4).
В данной задаче гидроксид калия является избыточным реагентом, что означает, что он используется в большем избытке относительно сульфата меди. С учетом балансировки химического уравнения, мы видим, что для каждого моля CuSO4 требуется 2 моля KOH.

Шаг 3: Рассчитаем количество молей сульфата меди (CuSO4), на основании массы осадка, который выпал. Масса осадка составляет 2,94 г.
Для этого воспользуемся формулой: количество молей = масса / молярная масса.
Таким образом, количество молей CuSO4 будет равно: 2,94 г / 159,6 г/моль = 0,0184 моль.

Шаг 4: Теперь найдем количество молей гидроксида калия (KOH) на основании количества молей CuSO4. Учитывая коэффициент пропорциональности в химическом уравнении, мы умножим количество молей CuSO4 на 2.
Таким образом, количество молей KOH будет равно: 0,0184 моль * 2 = 0,0368 моль.

Шаг 5: Теперь рассчитаем массу исходного раствора сульфата меди, используя количество молей KOH и его молярную массу.
Масса KOH равна: количество молей KOH * молярная масса KOH = 0,0368 моль * 56,1 г/моль = 2,06 г.

Шаг 6: Рассчитаем массовую долю соли в исходном растворе, используя массу KOH и изначальную массу раствора сульфата меди.
Массовая доля соли будет равна: масса KOH / масса исходного раствора сульфата меди * 100%.
В нашем случае, масса исходного раствора сульфата меди равна 40 г.
Таким образом, массовая доля соли будет равна: 2,06 г / 40 г * 100% ≈ 5,15%.

Таким образом, массовая доля соли в исходном растворе составляет около 5,15%.