Какова массовая доля соли в растворе, полученном путем смешивания 208,14 мл раствора хлорида аммония с плотностью 1,057

Матвей

42

Хорошо, давайте разберем эту задачу пошагово.

Шаг 1: Найдем массы растворов хлорида аммония.

Масса первого раствора:
\[Масса_1 = Объем_1 \cdot Плотность_1\]

Подставляя значения:
\[Масса_1 = 208,14 \, мл \cdot 1,057 \, г/мл\]
\[Масса_1 = 219,79098 г\]
\[Масса_1 \approx 219,79 г\]

Масса второго раствора:
\[Масса_2 = Объем_2 \cdot Плотность_2\]

Подставляя значения:
\[Масса_2 = 167,91 \, мл \cdot 1,072 \, г/мл\]
\[Масса_2 = 180,02352 г\]
\[Масса_2 \approx 180,02 г\]

Шаг 2: Найдем общую массу смеси растворов.

Общая масса смеси:
\[Общая\_масса = Масса_1 + Масса_2\]

Подставляя значения:
\[Общая\_масса = 219,79 г + 180,02 г\]
\[Общая\_масса = 399,81 г\]

Шаг 3: Найдем массовую долю соли в смеси растворов.

Массовая доля соли:
\[Массовая\_доля = \frac{Масса\_соли}{Общая\_масса}\]

Здесь нам требуется найти массу соли в смеси. Чтобы найти ее, нам понадобится знать молярную массу хлорида аммония и количество молей в растворе.

Шаг 4: Найдем молярную массу хлорида аммония.

Молярная масса хлорида аммония (NH₄Cl) равна сумме атомных масс атомов азота (N), водорода (H) и хлора (Cl).

Молярная масса азота (N) = 14,01 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 1,01 г/моль
Молярная масса хлора (Cl) = 35,45 г/моль

Суммируем эти значения:
\[Молярная\_масса\_NH_4Cl = (14,01 г/моль \cdot 1) + (1,01 г/моль \cdot 4) + (35,45 г/моль \cdot 1)\]
\[Молярная\_масса\_NH_4Cl = 53,49 г/моль\]

Шаг 5: Найдем количество молей в растворах.

Пусть \(n_1\) - количество молей в первом растворе, а \(n_2\) - количество молей во втором растворе.

Формула для расчета количества молей:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(m\) - масса соединения, \(M\) - молярная масса соединения.

Количество молей в первом растворе:
\[n_1 = \frac{Масса_1}{Молярная\_масса\_NH_4Cl}\]

Подставляя значения:
\[n_1 = \frac{219,79 г}{53,49 г/моль}\]
\[n_1 \approx 4,11 моль\]

Количество молей во втором растворе:
\[n_2 = \frac{Масса_2}{Молярная\_масса\_NH_4Cl}\]

Подставляя значения:
\[n_2 = \frac{180,02 г}{53,49 г/моль}\]
\[n_2 \approx 3,36 моль\]

Шаг 6: Найдем общее количество молей в смеси растворов.

Общее количество молей:
\[Общее\_количество\_молей = n_1 + n_2\]

Подставляя значения:
\[Общее\_количество\_молей = 4,11 моль + 3,36 моль\]
\[Общее\_количество\_молей = 7,47 моль\]

Шаг 7: Найдем массу соли в смеси растворов.

Масса соли в смеси:
\[Масса\_соли = Общее\_количество\_молей \times Молярная\_масса\_NH_4Cl\]

Подставляя значения:
\[Масса\_соли = 7,47 моль \times 53,49 г/моль\]
\[Масса\_соли = 399,8403 г\]
\[Масса\_соли \approx 399,84 г\]

Шаг 8: Найдем массовую долю соли в смеси растворов.

Массовая доля соли:
\[Массовая\_доля = \frac{Масса\_соли}{Общая\_масса}\]

Подставляя значения:
\[Массовая\_доля = \frac{399,84 г}{399,81 г}\]
\[Массовая\_доля \approx 1\]

Таким образом, массовая доля соли в растворе, полученном путем смешивания данных растворов хлорида аммония составляет около 1 или 100%.