Какой вес раствора нитрата железа(II) с концентрацией 10% реагирует с 180 г раствора гидроксида натрия с концентрацией

Chernaya_Meduza

2

Давайте решим данную задачу поэтапно.

Шаг 1: Найдем массу нитрата железа(II), содержащегося в растворе гидроксида натрия.
Для этого используем формулу массовой концентрации:

\[ \text{концентрация} = \frac{\text{масса растворенного вещества}}{\text{масса раствора}} \times 100\% \]

Масса растворенного вещества нитрата железа(II) равна:

\[ \text{масса нитрата железа(II)} = \text{концентрация} \times \text{масса раствора} \]

Подставляем известные значения:

\[ \text{масса нитрата железа(II)} = 10\% \times 180 \, \text{г} = 0.1 \times 180 \, \text{г} = 18 \, \text{г} \]

Шаг 2: Теперь найдем массу раствора нитрата железа(II), который реагирует с данным раствором гидроксида натрия.

Поскольку мы знаем массу раствора гидроксида натрия, а также соотношение реагентов, мы можем использовать пропорцию:

\[ \frac{\text{масса нитрата железа(II)}}{\text{масса гидроксида натрия}} = \frac{\text{масса раствора нитрата железа(II)}}{\text{масса раствора гидроксида натрия}} \]

Подставляем известные значения:

\[ \frac{18 \, \text{г}}{180 \, \text{г}} = \frac{\text{масса раствора нитрата железа(II)}}{180 \, \text{г}} \]

Выражаем массу раствора нитрата железа(II):

\[ \text{масса раствора нитрата железа(II)} = \frac{18 \, \text{г}}{180 \, \text{г}} \times 180 \, \text{г} = 18 \, \text{г} \]

Таким образом, масса раствора нитрата железа(II) равна 18 г.

Ответ: Масса раствора нитрата железа(II) равна 18 г.