Какова массовая доля сульфита калия в полученном растворе, после того как через раствор гидроксида калия пропущен

Gosha

22

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать некоторые химические реакции и применить некоторые законы сохранения.

Сначала давайте ознакомимся с реакциями, которые происходят в данной задаче:

1. Гидроксид калия (KOH) реагирует с сернистым газом (SO2) по следующей реакции:
\[KOH + SO2 \rightarrow K2SO3 + H2O\]

2. Сульфит калия (K2SO3) растворяется в воде и образует раствор:
\[K2SO3 \rightarrow 2K^+ + SO3^{2-}\]

Теперь перейдем к решению задачи. У нас есть следующие данные:
Объем сернистого газа, пропущенного через раствор гидроксида калия: 8,96 л
Масса полученного раствора сульфита калия: 252,8 г

Шаг 1: Восстановление сернистого газа.
Используя уравнение реакции, мы видим, что 1 моль SO2 соответствует 1 моль K2SO3.
Сначала найдем количество вещества сернистого газа:
\[n_{SO2} = \frac{V_{SO2}}{V_{\text{мольного газа}}} = \frac{8,96}{22,4} = 0,4 \text{ моль}\]
Здесь мы использовали условие нормальных условий, где 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Теперь найдем количество вещества сульфита калия, которое получается из этого количества сернистого газа:
\[n_{K2SO3} = n_{SO2} = 0,4 \text{ моль}\]

Шаг 2: Нахождение массы сульфита калия.
Мы знаем, что масса сульфита калия равна 252,8 г.
Теперь мы можем использовать молярную массу сульфита калия (K2SO3), чтобы найти его количество вещества:
\[m_{K2SO3} = n_{K2SO3} \times M_{K2SO3}\]
Где \(M_{K2SO3}\) - молярная масса сульфита калия.
Молярная масса сульфита калия равна:
\[M_{K2SO3} = 2 \times M_K + M_S + 3 \times O\]
где \(M_K\) - атомная масса калия, \(M_S\) - атомная масса серы, \(O\) - атомная масса кислорода.

Шаг 3: Нахождение массовой доли.
Массовая доля сульфита калия в растворе равна:
\[\text{Массовая доля} = \frac{m_{K2SO3}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\%\]
где \(m_{K2SO3}\) - масса сульфита калия, \(m_{\text{раствора}}\) - масса полученного раствора.

Теперь, используя эти шаги, мы можем найти решение задачи. Подставив значения, получим:

Шаг 1: \(n_{SO2} = 0,4 \text{ моль}\)
Шаг 2: \(m_{K2SO3} = n_{K2SO3} \times M_{K2SO3}\)
Шаг 3: \(\text{Массовая доля} = \frac{m_{K2SO3}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\%\)

Пожалуйста, выполните вычисления и предоставьте ответ.