Какова массовая доля (в %, округленная до целого) оксида железа (II) в содержимом трубки после реакции, когда водород
Какова массовая доля (в %, округленная до целого) оксида железа (II) в содержимом трубки после реакции, когда водород пропускается через трубку, заполненную 36 г раскаленного оксида железа (II), а масса трубки уменьшается на 4 г?
Ластик_8733 26
Для начала, нам нужно записать уравнение реакции, чтобы понять, что происходит.Уравнение реакции:
\[FeO + H_2 \rightarrow Fe + H_2O\]
Из уравнения мы видим, что реакцию мы проводим с оксидом железа (II) и водородом, и после реакции получаем железо и воду.
После реакции образуется железо, а вода уходит в виде пара. Поскольку вода уходит, а железо остается в трубке, масса трубки должна уменьшиться. Вопрос говорит о том, что масса трубки уменьшилась на какое-то количество граммов.
Мы можем рассчитать массу железа, которое образуется, используя массу трубки до и после реакции.
Пусть \(m_{\text{трубки до}}\) - масса трубки до реакции
Пусть \(m_{\text{трубки после}}\) - масса трубки после реакции
Масса железа, образованного в результате реакции, будет равна разности массы трубки до и после реакции:
\[m_{\text{Fe}} = m_{\text{трубки до}} - m_{\text{трубки после}}\]
По условию задачи, масса трубки уменьшилась на некоторое значение, и мы знаем, что оно составляет:
\(\Delta m = 3.2 \, \text{г}\)
Таким образом, масса железа равна 3.2 г.
Далее, нам нужно рассчитать массу оксида железа (II) в исходной смеси. Мы знаем, что масса раскаленного оксида железа (II) составляет 36 г.
Масса железа, образованного в результате реакции, равна массе оксида железа (II), которая участвовала в реакции.
Теперь, чтобы найти массовую долю оксида железа (II) в содержимом трубки после реакции, мы можем использовать следующую формулу:
\[\text{Массовая доля} (\%) = \frac{m_{FeO}}{m_{\text{трубки до}}} \times 100\]
Подставим известные значения:
\[\text{Массовая доля} (\%) = \frac{36 \, \text{г} - 3.2 \, \text{г}}{36 \, \text{г}} \times 100\]
Рассчитаем это значение:
\[\text{Массовая доля} (\%) = \frac{32.8 \, \text{г}}{36 \, \text{г}} \times 100\]
\[\text{Массовая доля} (\%) \approx 91.1\%\]
Таким образом, массовая доля оксида железа (II) в содержимом трубки после реакции составляет около 91.1%, округленная до целого числа.