Какова массовая доля веществ в полученном растворе после добавления 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия

  • 38
Какова массовая доля веществ в полученном растворе после добавления 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия к оставшемуся раствору, содержащему кристаллогидрат CuCl2∙2H2O, после охлаждения насыщенного раствора медного хлорида (II) с 420 г при 100°C до 20°C и отделения осадка?
Shustr
43
Данная задача связана с расчётом массовой доли веществ в растворе после добавления определённого количества гидроксида натрия к оставшемуся раствору, а затем охлаждения раствора.

Давайте разберёмся с постановкой задачи и определим шаги решения.

1. Изначально имеется раствор, содержащий кристаллогидрат CuCl2∙2H2O.
2. В этот раствор добавляют 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.
3. После этого полученный раствор охлаждают от 100°C до 20°C.
4. Затем отделяют осадок.

Нам необходимо найти массовую долю веществ в полученном растворе.

Шаги решения:

1. Найдём массу гидроксида натрия, которую мы добавили в раствор. Это будет равно массе всего раствора умноженной на его концентрацию. В данном случае, масса раствора гидроксида натрия равна 200 г, а его концентрация составляет 10%. Следовательно, масса гидроксида натрия равна 200г×10100=20г.

2. Рассчитаем массу оставшегося раствора. Для этого вычтем массу добавленного гидроксида натрия из общей массы раствора. Пусть общая масса раствора будет m. Тогда масса оставшегося раствора равна m20г.

3. Далее, охладим раствор от 100°C до 20°C. Это может вызвать выпадение частично растворимого осадка медного хлорида CuCl2. Зная начальную температуру раствора и изменение температуры, можно рассчитать количество медного хлорида, который выпал в осадок. Однако, для полного решения задачи, нам необходимы данные о растворимости медного хлорида при разных температурах.

Без этих данных невозможно определить точное количество медного хлорида, выпавшего в осадок и его массу. Поэтому, решение задачи без этих данных не представляется возможным.