Какова массовая доля веществ в полученном растворе после добавления 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия

Shustr

43

Данная задача связана с расчётом массовой доли веществ в растворе после добавления определённого количества гидроксида натрия к оставшемуся раствору, а затем охлаждения раствора.

Давайте разберёмся с постановкой задачи и определим шаги решения.

1. Изначально имеется раствор, содержащий кристаллогидрат CuCl2∙2H2O.
2. В этот раствор добавляют 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.
3. После этого полученный раствор охлаждают от 100°C до 20°C.
4. Затем отделяют осадок.

Нам необходимо найти массовую долю веществ в полученном растворе.

Шаги решения:

1. Найдём массу гидроксида натрия, которую мы добавили в раствор. Это будет равно массе всего раствора умноженной на его концентрацию. В данном случае, масса раствора гидроксида натрия равна 200 г, а его концентрация составляет 10%. Следовательно, масса гидроксида натрия равна \(200 \, \text{г} \times \frac{10}{100} = 20 \, \text{г}\).

2. Рассчитаем массу оставшегося раствора. Для этого вычтем массу добавленного гидроксида натрия из общей массы раствора. Пусть общая масса раствора будет \(m\). Тогда масса оставшегося раствора равна \(m - 20 \, \text{г}\).

3. Далее, охладим раствор от 100°C до 20°C. Это может вызвать выпадение частично растворимого осадка медного хлорида CuCl2. Зная начальную температуру раствора и изменение температуры, можно рассчитать количество медного хлорида, который выпал в осадок. Однако, для полного решения задачи, нам необходимы данные о растворимости медного хлорида при разных температурах.

Без этих данных невозможно определить точное количество медного хлорида, выпавшего в осадок и его массу. Поэтому, решение задачи без этих данных не представляется возможным.