Какова молекулярная масса камфоры, если температура замерзания раствора, содержащего 0,2242 г камфоры в 30,55

Volk_7623

54

Для решения этой задачи мы воспользуемся формулой коллогигации, которая связывает изменение температуры замерзания раствора с молекулярной массой растворенного вещества.

Формула коллогигации имеет следующий вид:

\(\Delta T = -K_f \cdot m \cdot i\)

Где:
\(\Delta T\) - изменение температуры замерзания раствора;
\(K_f\) - криоскопическая постоянная растворителя (в данном случае бензола);
\(m\) - мольная концентрация растворенного вещества;
\(i\) - вантовый коэффициент (количество молекул, образуемых из одной формулы).

В данной задаче нам нужно найти молекулярную массу камфоры, поэтому нужно найти \(m\) в формуле коллогигации. Мольная концентрация вычисляется по следующей формуле:

\(m = \frac{{\text{масса растворенного вещества}}}{{\text{молекулярная масса растворенного вещества}}} = \frac{{0,2242 \, \text{г}}}{{M}}\)

Где \(M\) - молекулярная масса камфоры.

Теперь мы можем записать формулу коллогигации с известными значениями:

\(\Delta T = -K_f \cdot \frac{{0,2242}}{{M}} \cdot i\)

Мы также знаем, что температура замерзания чистого бензола составляет 278,5 К. Таким образом, изменение температуры замерзания раствора будет равно разности между температурой замерзания чистого бензола и температурой замерзания раствора:

\(\Delta T = 278,5 - 278,252 = 0,248 \, \text{К}\)

Кроме того, нам также известна криоскопическая постоянная бензола:

\(K_f = 5,16 \, \text{К} \, \text{кг/моль}\)

Теперь мы можем подставить все известные значения в формулу коллогигации и решить ее относительно \(M\):

\(0,248 = -5,16 \cdot \frac{{0,2242}}{{M}} \cdot i\)

Для нахождения \(i\) нам нужно знать формулу камфоры, чтобы определить, сколько молекул образуется из одной ее формулы.

Если у вас есть формула камфоры, пожалуйста, предоставьте ее, и я продолжу решение задачи, в противном случае я не смогу определить \(i\) и дать окончательный ответ.