Каково уравнение реакции нейтрализации, приводящей к образованию хлорида калия? Какую массу соли следует рассчитать

Артемович

18

Уравнение реакции нейтрализации, приводящей к образованию хлорида калия (KCl), можно записать следующим образом:

\[2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O \]

Данное уравнение показывает, что для образования хлорида калия (KCl) в реакции нейтрализации, необходимы калиевая щелочь (KOH) и серная кислота (H2SO4).

Теперь, чтобы рассчитать массу хлорида калия (KCl), необходимо знать соотношение между массой калиевой щелочи (KOH) и хлорида калия (KCl), а также массу калиевой щелочи (KOH), участвующей в реакции.

Рассмотрим данное уравнение:

\[2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O \]

Из уравнения видно, что при нейтрализации одной молекулы серной кислоты (H2SO4), участвуют две молекулы калиевой щелочи (KOH). Таким образом, соотношение между массами составляет 1:2.

Для расчета массы хлорида калия (KCl), сначала определим количество вещества калиевой щелочи (KOH), которое задано в задаче и равно 11.2 г. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса калиевой щелочи (KOH) равна \(39.1 + 16 + 1 = 56.1\) г/моль.

Подставим значения в формулу:

\[n = \frac{11.2}{56.1} = 0.2\] моль.

Теперь, с помощью соотношения из уравнения реакции, можно рассчитать количество вещества хлорида калия (KCl):

\(\frac{n_{\text{KCl}}}{n_{\text{KOH}}} = \frac{1}{2}\)

\(\frac{n_{\text{KCl}}}{0.2} = \frac{1}{2}\)

\(n_{\text{KCl}} = 0.1\) моль.

Для рассчета массы хлорида калия (KCl), воспользуемся той же формулой:

\[m = n \cdot M\]

Молярная масса хлорида калия (KCl) равна \(39.1 + 35.5 = 74.6\) г/моль.

Подставим значения в формулу:

\[m = 0.1 \cdot 74.6 = 7.46\) г.

Таким образом, масса хлорида калия (KCl), образовавшегося в результате реакции нейтрализации, составляет 7.46 г.