Какова молярная концентрация эквивалента и титр раствора перманганата калия, если при титровании было использовано

Светлана

2

Для решения этой задачи нам понадобятся данные о молярной массе перманганата калия и химической формуле H2C2O4 ∙ 2H2O. Молярная масса KMnO4 составляет около 158,04 г/моль, а химическая формула H2C2O4 ∙ 2H2O позволяет нам понять, что вещество содержит 2 молекулы воды H2O.

Сначала определим количество молей перманганата калия, используя массу реагента:

\[
n_{KMnO4} = \frac{{m_{H2C2O4 \cdot 2H2O}}}{{M_{H2C2O4 \cdot 2H2O}}}
\]

где \(m_{H2C2O4 \cdot 2H2O}\) - масса H2C2O4 ∙ 2H2O, а \(M_{H2C2O4 \cdot 2H2O}\) - молярная масса H2C2O4 ∙ 2H2O.

Подставляя значения:

\[
n_{KMnO4} = \frac{{0,0244 \, \text{г}}}{{(90,03 \, \text{г/моль})}}
\]

\[
n_{KMnO4} = 0,00027 \, \text{моль}
\]

Затем найдем молярную концентрацию эквивалента раствора перманганата калия:

\[
C_{eq} = \frac{{n_{KMnO4}}}{{V_{KMnO4}}}
\]

где \(C_{eq}\) - молярная концентрация эквивалента, \(n_{KMnO4}\) - количество молей перманганата калия, а \(V_{KMnO4}\) - объем раствора KMnO4.

Подставляя значения:

\[
C_{eq} = \frac{{0,00027 \, \text{моль}}}{{0,0195 \, \text{л}}} = 0,0138 \, \text{моль/л}
\]

И, наконец, найдем титр раствора перманганата калия. Титр - это молярная концентрация раствора KMnO4, выраженная в единицах эквивалента:

\[
T_{KMnO4} = \frac{{C_{eq} \cdot M_{KMnO4}}}{{n_{eq}}}
\]

где \(T_{KMnO4}\) - титр раствора KMnO4, \(C_{eq}\) - молярная концентрация эквивалента, \(M_{KMnO4}\) - молярная масса KMnO4, а \(n_{eq}\) - количество эквивалентов KMnO4.

Подставляя значения:

\[
T_{KMnO4} = \frac{{0,0138 \, \text{моль/л} \times 158,04 \, \text{г/моль}}}{{1}}
\]

\[
T_{KMnO4} = 2,18 \, \text{г/л}
\]

Таким образом, молярная концентрация эквивалента раствора перманганата калия составляет 0,0138 моль/л, а титр раствора KMnO4 равен 2,18 г/л.