Какова молярная концентрация раствора FеСl2, составляющая 0,04 нормальное?

Morskoy_Putnik

24

Для решения данной задачи нам понадобится знание определения молярной концентрации раствора. Молярная концентрация (См) -- это количество вещества (в молях) растворенного вещества, отнесенное к объему раствора (в литрах). Таким образом, формула для расчета молярной концентрации выглядит следующим образом:

\[ См = \frac{n}{V} \],

где n обозначает количество вещества (в молях), а V -- объем раствора (в литрах).

Для того чтобы решить данную задачу, мы должны знать количество вещества, представленное в нормальной концентрации.

Нормальная концентрация (Сн) -- это количество эквивалентов растворенного вещества, отнесенное к объему раствора (в литрах). В нашей задаче дано, что нормальность составляет 0.04.

Так как мы знаем, что 1 моль вещества содержит N эквивалентов, где N обозначает степень окисления вещества.

Для раствора FеСl2, чтобы найти количество вещества (в молях), мы должны знать степень окисления обоих элементов -- железа (Fe) и хлора (Cl).

В соединении FеСl2, железо имеет степень окисления +2, а хлор -- степень окисления -1.

Количество эквивалентов железа (Fe) будет равно количеству молей растворенного вещества (так как в FеСl2 имеется 1 атом железа), а количество эквивалентов хлора (Cl) будет в два раза больше количества молей, так как в FеСl2 имеется 2 атома хлора.

Таким образом, чтобы найти количество молей растворенного вещества, мы должны исходить из количества эквивалентов. В нашем случае, количество эквивалентов железа будет равно степени окисления элемента (+2), а количество эквивалентов хлора будет в два раза больше степени окисления элемента (-1), то есть (-1) * 2 = -2.

Теперь мы можем приступить к расчету молярной концентрации.

Так как в нашем случае количество эквивалентов -- это количество молей растворенного вещества, мы можем использовать формулу молярной концентрации:

\[ См = \frac{n}{V} \]

Так как в растворе FеСl2 количество эквивалентов железа (Fe) равно количеству молей (n), то мы можем записать:

\[ См = \frac{n}{V} = \frac{n(Fe)}{V} \]

Здесь, количество молей (n) будет равно количеству эквивалентов хлора (Cl) (так как у нас имеется 2 атома хлора на 1 атом железа):

\[ n = 2 \cdot (\text{количество эквивалентов хлора (Cl)}) \]

Теперь мы подставляем значение нормальности (0.04) в формулу для рассчета количества эквивалентов хлора (Cl):

\[ 0.04 = 2 \cdot (\text{количество эквивалентов хлора (Cl)}) \]

Теперь делим обе стороны уравнения на 2:

\[ \frac{0.04}{2} = \text{количество эквивалентов хлора (Cl)} \]

Используя это значение, мы можем рассчитать количество молей (n):

\[ n = 2 \cdot (\text{количество эквивалентов хлора (Cl)}) = 2 \cdot \frac{0.04}{2} \]

Решив эту формулу, мы получим количество молей (n).

Теперь, зная количество молей (n) и объем раствора (V), мы можем найти молярную концентрацию (См), используя формулу:

\[ См = \frac{n}{V} \]

Подставляя значения в формулу, мы получим:

\[ См = \frac{n}{V} = \frac{2 \cdot \frac{0.04}{2}}{V} \]

Таким образом, молярная концентрация раствора FеСl2, составляющая 0.04 нормальное, будет равна \(\frac{2 \cdot \frac{0.04}{2}}{V}\), где V -- это объем раствора (в литрах).