Какова молярная масса газа, если известно, что 1 грамм газа занимает объем 11,2 литра при давлении 1520 мм ртутного

Nikolaevna_4038

58

Хорошо, давайте решим эту задачу. Для начала, давайте определим известные значения:

Масса газа, m = 1 г
Объем газа, V = 11,2 л
Давление газа, P = 1520 мм рт. ст.
Температура газа, T = 546 K

Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы решить эту задачу. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - его температура.

Мы хотим найти молярную массу газа, поэтому нам нужно выразить n в уравнении. Мы можем сделать это, используя следующую формулу:

n = m / M,

где m - масса газа, M - его молярная масса.

Совмещая эти два уравнения, мы получим:

PV = (m / M)RT.

Теперь мы можем решить это уравнение относительно M:

M = (mRT) / (PV).

Давайте подставим известные значения и вычислим mолярную массу газа:

M = (1 г * 8,31 Дж/(моль * К) * 546 K) / (1520 мм рт. ст. * 11,2 л) * (133,3 Па / 1 мм рт. ст.) * (1 моль / 22,4 л).

Рассчитаем это выражение и получим окончательный ответ.