Какова молярная масса металла, эквивалентной массе которого равной 0,92 г, когда он обрабатывается избытком раствора

Yakor

56

Для решения данной задачи сначала нужно определить количество молей осадка AgCl, используя его массу и молярную массу.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей осадка AgCl.
Молярная масса AgCl составляет 143,32 г/моль (107,87 г/моль молярная масса серебра + 35,45 г/моль молярная масса хлора). Зная массу осадка AgCl, равную 2,80 г, мы можем найти количество молей осадка AgCl, используя следующую формулу:

\[
\text{{Количество молей}} = \frac{{\text{{Масса}}}}{{\text{{Молярная масса}}}}
\]

Подставив значения в формулу, получим:

\[
\text{{Количество молей}} = \frac{{2,80 \, \text{{г}}}}{{143,32 \, \text{{г/моль}}}} \approx 0,0195 \, \text{{моль}}
\]

Таким образом, количество молей AgCl составляет примерно 0,0195 моль.

Шаг 2: Далее, используя коэффициент реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl), найдем количество молей металла, соответствующее 0,0195 моль AgCl.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[
AgNO3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO3
\]

Из уравнения видно, что на одну моль AgCl требуется одна моль металла.

Таким образом, количество молей металла, равное количеству молей AgCl, составляет также 0,0195 моль.

Шаг 3: Находим молярную массу металла, зная его эквивалентную массу.

Эквивалентная масса металла равна 0,92 г. Вспомним, что эквивалентная масса (Е) металла равна массе (м) металла, разделенной на количество молей (n) металла:

\[
E = \frac{m}{n}
\]

Подставив значения в формулу, получим:

\[
\text{{Молярная масса металла}} = \frac{{0,92 \, \text{{г}}}}{{0,0195 \, \text{{моль}}}} \approx 47,18 \, \text{{г/моль}}
\]

Таким образом, молярная масса металла, эквивалентной массе которого равна 0,92 г, составляет примерно 47,18 г/моль.

Важно помнить, что в данной задаче мы предполагаем, что осадок AgCl полностью образуется в результате реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl) без каких-либо побочных реакций или потерь вещества. Кроме того, это предположение подразумевает, что все реагенты и продукты находятся в идеальных условиях.