Какова нормальность раствора гидроксида натрия и его титр, если для нейтрализации 30 мл этого раствора было

  • 59
Какова нормальность раствора гидроксида натрия и его титр, если для нейтрализации 30 мл этого раствора было использовано 60 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты?
Tainstvennyy_Leprekon_8111
69
Давайте начнем с того, что "нормальность" раствора отражает количество эквивалентов растворимого вещества в 1 литре раствора. Эквивалент - это такое количество вещества, которое реагирует с одним эквивалентом другого вещества.

В данной задаче нам дан объем и нормальность раствора соляной кислоты, которая была использована для нейтрализации раствора гидроксида натрия. Наша цель - найти нормальность раствора гидроксида натрия и его титр.

Давайте сначала найдем количество вещества соляной кислоты, использованное для нейтрализации. Используем формулу:

\[мол\ HCl = \frac{н \cdot V}{1000}\]

где \(мол\ HCl\) - количество молей соляной кислоты, \(н\) - нормальность раствора соляной кислоты (в нашем случае 0,5 н.), \(V\) - объем раствора соляной кислоты (в нашем случае 60 мл).

Подставим значения и рассчитаем количество молей соляной кислоты:

\[мол\ HCl = \frac{0.5 \cdot 60}{1000} = 0.03\ моль\ HCl\]

Далее, мы знаем, что гидроксид натрия и соляная кислота реагируют в соотношении 1:1. Это означает, что количество молей гидроксида натрия, использованного для нейтрализации, должно быть таким же, как количество молей соляной кислоты.

Теперь рассмотрим раствор гидроксида натрия. Обозначим его нормальность \(н_1\) и титр \(Т\). Для нахождения нормальности гидроксида натрия можем использовать следующую формулу:

\[н_1 = \frac{мол\ HCl}{V_1}\]

где \(V_1\) - объем раствора гидроксида натрия.

Мы знаем, что используемый объем раствора гидроксида натрия составляет 30 мл. Подставим значения и рассчитаем нормальность раствора гидроксида натрия:

\[н_1 = \frac{0.03}{30} = 0.001\ н.\]

Далее, чтобы найти титр раствора гидроксида натрия, используем формулу:

\[Т = \frac{V_2 \cdot н_2}{1000}\]

где \(V_2\) - объем раствора соляной кислоты, использованный для нейтрализации (в нашем случае 60 мл), \(н_2\) - нормальность раствора гидроксида натрия (в нашем случае 0.001 н.).

Подставим значения и рассчитаем титр раствора гидроксида натрия:

\[Т = \frac{60 \cdot 0.001}{1000} = 0.0036\ н.\]

Итак, ответ: нормальность раствора гидроксида натрия составляет 0.001 н., а его титр составляет 0.0036 н.