Какова нормальность раствора при содержании 3 г/экв NaCI в объеме 6 литров?

Ivan

46

Чтобы решить данную задачу о нормальности раствора, нужно понять, что такое нормальность и как она вычисляется.

Нормальность (N) - это количество эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора. Эквивалент - это количество вещества, которое реагирует с одним эквивалентом другого вещества.

Для решения задачи нам нужно найти количество эквивалентов NaCl, которое содержится в 6 литрах раствора при содержании 3 г/экв NaCI.

Шаг 1: Рассчитаем молярную массу NaCl (хлорид натрия). Молярная масса NaCl составляет 58,44 г/моль.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей NaCl:

Количество молей = масса / молярная масса = 3 г / 58,44 г/моль ≈ 0,051 моль

Шаг 3: Так как масса NaCl указана в граммах/экв, то количество эквивалентов будет равно количеству молей. Таким образом, имеем 0,051 экв.

Шаг 4: Рассчитаем объем раствора в литрах: 6 литров.

Шаг 5: Теперь мы можем вычислить нормальность раствора, используя формулу:

Нормальность (N) = количество эквивалентов / объем раствора

Подставляем значения:

N = 0,051 экв / 6 л ≈ 0,0085 Н (нормаль)

Таким образом, нормальность данного раствора NaCl при содержании 3 г/экв составляет примерно 0,0085 Н.