Какова объемная доля выхода водорода, если при взаимодействии избытка соляной кислоты с 44,8 г железа выделился объемом

  • 8
Какова объемная доля выхода водорода, если при взаимодействии избытка соляной кислоты с 44,8 г железа выделился объемом 13,44 л водорода?
Петровна
42
Хорошо, для решения этой задачи нам необходимо использовать соотношения между массой и объемом газов. Давайте начнем с вычисления количества водорода, выделенного при взаимодействии с железом.

1. Сначала определим количество железа, которое участвует в реакции. Для этого воспользуемся молярной массой железа, которая равна 55,85 г/моль.

Масса железа (Fe) = 44,8 г

Количество молей железа (n) = Масса железа / Молярная масса железа

= 44,8 г / 55,85 г/моль
≈ 0,802 моль

2. Используем баланс химического уравнения реакции, чтобы выяснить соотношение между железом и водородом. В уравнении реакции, уравновешенном по коэффициентам, видно, что 1 моль железа взаимодействует и образует 1 моль водорода.

Полученное количество молей водорода (n) = 0.802 моль

3. Теперь давайте вычислим объемный процент выхода водорода. Общий объем водорода (V) составляет 13,44 л.

Объемный процент выхода водорода = (Объем водорода / Общий объем) × 100%

= (13,44 л / 13,44 л) × 100%
= 100%

Таким образом, объемная доля выхода водорода равна 100%. Это означает, что вся железная пластинка, массой 44,8 г, прореагировала, образуя 13,44 л водорода при данной реакции.