Какова относительная атомная масса изотопа, в котором содержится 82 нейтрона и 40,58% протонов? а) 206 b) 136 c

Raduzhnyy_Den

58

Чтобы найти относительную атомную массу изотопа, необходимо учитывать протоны и нейтроны, составляющие ядро атома.

Для решения данной задачи, нужно сначала найти количество протонов и нейтронов в исследуемом изотопе.

Из условия задачи известно, что в изотопе содержится 82 нейтрона и 40,58% протонов. Чтобы найти количество протонов, необходимо вычислить 40,58% от общего числа частиц ядра атома.

Допустим, общее число частиц ядра атома равно Х. Тогда число протонов будет равно 40,58% от Х:

\(0,4058 \cdot X\)

Так как в атоме нейтральное заряд и число протонов и электронов в атоме равно, то общее число частиц ядра атома равно сумме числа протонов и нейтронов:

\(X = 82 + 0,4058 \cdot X\)

Чтобы найти \(X\), нужно перенести \(0,4058 \cdot X\) на другую сторону уравнения:

\(X - 0,4058 \cdot X = 82\)

\(0,5942 \cdot X = 82\)

Далее, делим обе части уравнения на 0,5942:

\(X = \frac{82}{0,5942} \approx 137,9241\)

Таким образом, общее число частиц ядра атома равно приблизительно 137,9241. Число протонов равно:

\(0,4058 \cdot 137,9241 \approx 55,9815\)

Относительная атомная масса изотопа равна сумме числа протонов и нейтронов:

\(137,9241 + 82 \approx 219,9241\)

Округлим эту величину до ближайшего целого числа - 220.

Таким образом, относительная атомная масса данного изотопа равна 220.

Ответ: а) 206