Какова относительная атомная масса изотопа, в котором содержится 82 нейтрона и 40,58% протонов? а) 206 b) 136 c

Raduzhnyy_Den

58

Чтобы найти относительную атомную массу изотопа, необходимо учитывать протоны и нейтроны, составляющие ядро атома.

Для решения данной задачи, нужно сначала найти количество протонов и нейтронов в исследуемом изотопе.

Из условия задачи известно, что в изотопе содержится 82 нейтрона и 40,58% протонов. Чтобы найти количество протонов, необходимо вычислить 40,58% от общего числа частиц ядра атома.

Допустим, общее число частиц ядра атома равно Х. Тогда число протонов будет равно 40,58% от Х:

$0,4058\cdot X$

Так как в атоме нейтральное заряд и число протонов и электронов в атоме равно, то общее число частиц ядра атома равно сумме числа протонов и нейтронов:

$X=82+0,4058\cdot X$

Чтобы найти $X$, нужно перенести $0,4058\cdot X$ на другую сторону уравнения:

$X-0,4058\cdot X=82$

$0,5942\cdot X=82$

Далее, делим обе части уравнения на 0,5942:

$X=\frac{82}{0,5942}\approx 137,9241$

Таким образом, общее число частиц ядра атома равно приблизительно 137,9241. Число протонов равно:

$0,4058\cdot 137,9241\approx 55,9815$

Относительная атомная масса изотопа равна сумме числа протонов и нейтронов:

$137,9241+82\approx 219,9241$

Округлим эту величину до ближайшего целого числа - 220.

Таким образом, относительная атомная масса данного изотопа равна 220.

Ответ: а) 206