Какова относительная атомная масса изотопа, в котором содержится 82 нейтрона и 40,58% протонов? а) 206 b) 136 c

  • 33
Какова относительная атомная масса изотопа, в котором содержится 82 нейтрона и 40,58% протонов? а) 206 b) 136 c) 135 d) 138
Raduzhnyy_Den
58
Чтобы найти относительную атомную массу изотопа, необходимо учитывать протоны и нейтроны, составляющие ядро атома.

Для решения данной задачи, нужно сначала найти количество протонов и нейтронов в исследуемом изотопе.

Из условия задачи известно, что в изотопе содержится 82 нейтрона и 40,58% протонов. Чтобы найти количество протонов, необходимо вычислить 40,58% от общего числа частиц ядра атома.

Допустим, общее число частиц ядра атома равно Х. Тогда число протонов будет равно 40,58% от Х:

0,4058X

Так как в атоме нейтральное заряд и число протонов и электронов в атоме равно, то общее число частиц ядра атома равно сумме числа протонов и нейтронов:

X=82+0,4058X

Чтобы найти X, нужно перенести 0,4058X на другую сторону уравнения:

X0,4058X=82

0,5942X=82

Далее, делим обе части уравнения на 0,5942:

X=820,5942137,9241

Таким образом, общее число частиц ядра атома равно приблизительно 137,9241. Число протонов равно:

0,4058137,924155,9815

Относительная атомная масса изотопа равна сумме числа протонов и нейтронов:

137,9241+82219,9241

Округлим эту величину до ближайшего целого числа - 220.

Таким образом, относительная атомная масса данного изотопа равна 220.

Ответ: а) 206