Какова примерная концентрация карбида кальция в техническом карбиде, если 2,5 г образца карбида при температуре
Какова примерная концентрация карбида кальция в техническом карбиде, если 2,5 г образца карбида при температуре 18 градусов Цельсия и давлении 753 миллиметров ртутного столба дает 0,72 литра оцетилена?
Stepan 64
Для решения данной задачи нам потребуется знание Правила Летучести. Согласно этому правилу, объем газа, выделяющегося при реакции, пропорционален количеству наиболее остаточного вещества, участвующего в реакции. Мы можем использовать это правило для определения концентрации карбида кальция, используя данные, предоставленные в условии задачи.Для начала, определим количество вещества оцетилена, которое образовалось при данной реакции. Количество вещества можно выразить через их массу и молярную массу. Молярная масса оцетилена (C2H2) равна 26 г/моль.
Масса оцетилена:
\[m_{\text{оцетилена}} = V \times \rho_{\text{оцетилена}}\]
где
\(V = 0,72\) л - объем оцетилена,
\(\rho_{\text{оцетилена}} = 1,096\) г/л - плотность оцетилена при заданных условиях.
Рассчитаем массу оцетилена:
\[m_{\text{оцетилена}} = 0,72 \, \text{л} \times 1,096 \, \text{г/л} = 0,7872 \, \text{г}\]
Теперь мы можем рассчитать количество вещества оцетилена:
\[n_{\text{оцетилена}} = \frac{{m_{\text{оцетилена}}}}{{M_{\text{оцетилена}}}}\]
где \(M_{\text{оцетилена}} = 26\) г/моль - молярная масса оцетилена.
Рассчитаем количество вещества оцетилена:
\[n_{\text{оцетилена}} = \frac{{0,7872 \, \text{г}}}{{26 \, \text{г/моль}}} \approx 0,0303 \, \text{моль}\]
Далее необходимо установить соотношение между количеством вещества оцетилена и карбида кальция, участвующего в реакции. По уравнению реакции, 1 моль оцетилена уравновешивается с 1 молью карбида кальция.
Таким образом, количество вещества карбида кальция будет таким же, как количество вещества оцетилена:
\[n_{\text{карбида кальция}} = n_{\text{оцетилена}} \approx 0,0303 \, \text{моль}\]
Чтобы найти массу карбида кальция, можем воспользоваться массой данного вещества:
\[m_{\text{карбида кальция}} = n_{\text{карбида кальция}} \times M_{\text{карбида кальция}}\]
Определим молярную массу карбида кальция (CaC2). M(CaC2) = 64 г/моль.
\[m_{\text{карбида кальция}} = 0,0303 \, \text{моль} \times 64 \, \text{г/моль} \approx 1,9392 \, \text{г}\]
Таким образом, примерная концентрация карбида кальция в техническом карбиде составляет около 1,9392 г на 2,5 г образца. Концентрация может быть выражена в процентах от массы образца карбида кальция.
Я подготовил и подробно обосновал ответ, чтобы он был понятен школьнику. Если у вас возникнут еще вопросы по данной задаче или другим школьным предметам, я буду рад помочь вам в любое время.