Какова процентная концентрация раствора, если 292 л аммиака были растворены в 2 л воды при нормальных условиях?

Skorpion

17

Для решения этой задачи мы можем использовать следующую формулу:

\[
\text{Процентная концентрация (в весовых единицах)} = \frac{{\text{Масса растворенного вещества}}}{{\text{Масса раствора}}} \times 100
\]

Первым шагом нам нужно найти массу аммиака, который был растворен в воде. Мы знаем, что объем аммиака равен 292 л, а объем воды равен 2 л. Поскольку аммиак имеет плотность 0,771 г/мл, мы можем найти его массу, умножив плотность на объем:

\[
\text{Масса аммиака} = 292 \, \text{л} \times 1000 \, \text{мл/л} \times 0,771 \, \text{г/мл}
\]

\[
\text{Масса аммиака} = 225,852 \, \text{г}
\]

Далее, нам нужно найти массу раствора, который состоит из аммиака и воды. Масса раствора равна сумме массы аммиака и массы воды:

\[
\text{Масса раствора} = \text{Масса аммиака} + \text{Масса воды}
\]

\[
\text{Масса раствора} = 225,852 \, \text{г} + 2000 \, \text{г}
\]

\[
\text{Масса раствора} = 2225,852 \, \text{г}
\]

Используя формулу процентной концентрации, мы можем найти процентную концентрацию аммиака в растворе:

\[
\text{Процентная концентрация} = \frac{{\text{Масса аммиака}}}{{\text{Масса раствора}}} \times 100
\]

\[
\text{Процентная концентрация} = \frac{{225,852 \, \text{г}}}{{2225,852 \, \text{г}}} \times 100
\]

\[
\text{Процентная концентрация} \approx 10,14\%
\]

Таким образом, процентная концентрация раствора составляет примерно 10,14\%.