Какова средняя энтальпия образования связи S=O в молекуле SO2(г), исходя из следующих данных: 1. Реакция S(ромб
Какова средняя энтальпия образования связи S=O в молекуле SO2(г), исходя из следующих данных: 1. Реакция S(ромб.) + O2(г) = SO2(г) имеет ΔH°(298) равный -297 кДж/моль; 2. Реакция О2(г) = 2О(г) имеет ΔH°(298) равный +498 кДж/моль; 3. Превращение S(ромб.) в S(г) имеет ΔH°(298) равный +279 кДж/моль.
Сладкий_Ангел_6142 44
Хорошо, давайте решим эту задачу шаг за шагом.В данной задаче нам нужно найти среднюю энтальпию образования связи S=O в молекуле SO2(г) при помощи предоставленных данных.
1. Запишем уравнение реакции образования молекулы SO2(г):
S(ромб.) + O2(г) → SO2(г)
2. Получим данную реакцию, вычитая уравнение реакции превращения S(ромб.) в S(г) из уравнения реакции образования SO2(г):
S(ромб.) + O2(г) - S(ромб.) → SO2(г) - S(ромб.)
3. Раскроем уравнения поэлементно, используя коэффициенты перед соответствующими веществами:
O2(г) → 2О(г) (энергия реакции: ΔH°(298) = +498 кДж/моль)
S(ромб.) → S(г) (энергия реакции: ΔH°(298) = +279 кДж/моль)
4. Теперь мы можем записать окончательное уравнение, используя полученные значения:
O2(г) + 2S(г) → 2SO2(г) (энергия реакции: ΔH°(298) = -297 кДж/моль - 279 кДж/моль)
5. Для нахождения средней энтальпии образования связи S=O нам необходимо поделить полученное значение энергии реакции на количество образовавшихся молей SO2(г).
Поскольку из уравнения видно, что образуется 2 молекулы SO2(г), мы разделим суммарную энергию реакции на 2:
(-297 кДж/моль - 279 кДж/моль) / 2 = -288 кДж/моль
Таким образом, средняя энтальпия образования связи S=O в молекуле SO2(г) составляет -288 кДж/моль.