Какова средняя скорость реакции, если в результате взаимодействия оксида азота (II) и кислорода в течение 16 с в сосуде

Letayuschiy_Kosmonavt

64

Чтобы решить данную задачу, нам нужно найти среднюю скорость реакции. Для этого мы можем использовать уравнение реакции и данные о объеме и массе субстанций.

Уравнение реакции, данное в задаче, выглядит следующим образом:
2NO + O2 -> 2NO2

Мы знаем, что в течение 16 с в сосуде объемом 3 л образуется 27,6 г оксида азота (IV).

1. Найдем количество вещества оксида азота (IV) (NO2).
Для этого воспользуемся мольной массой:
Молярная масса NO2 = 46 г/моль (разрешите позицию MS отыскать массы NO2)

Количество вещества NO2 = масса NO2 / молярная масса NO2
= 27,6 г / 46 г/моль

2. Найдем количество вещества оксида азота (II) (NO).
Согласно уравнению реакции, каждые 2 молекулы NO2 образуются из 2 молекул NO.
Таким образом, количество вещества NO будет равно половине количества вещества NO2.

Количество вещества NO = 0,5 * количество вещества NO2

3. Найдем среднюю скорость реакции.
Средняя скорость реакции определяется по формуле:
Средняя скорость = количество вещества / время

В данном случае, количество вещества NO равно найденному значению в пункте 2, а время реакции равно 16 с.

Теперь решим поставленную задачу:

1. Найдем количество вещества NO2:
Молярная масса NO2 = 46 г/моль (разрешите позицию MS отыскать массы NO2)
Количество вещества NO2 = 27,6 г / 46 г/моль = 0,6 моль

2. Найдем количество вещества NO:
Количество вещества NO = 0,5 * количество вещества NO2 = 0,5 * 0,6 моль = 0,3 моль

3. Найдем среднюю скорость реакции:
Средняя скорость = количество вещества / время = 0,3 моль / 16 с = 0,01875 моль/с

Таким образом, средняя скорость реакции равна 0,01875 моль/с.